高中化学课件卤素课件

第一单元卤素主题一：氯气一、物理性质二、化学性质歧化性氧化性与水反应与碱反应氧化绝大多数金属(如Na.Fe.Cu)氧化部分非金属如H2.P.I2.Si等氧化含元素低价态的化合物如S2-.I－.Br-.Fe2+.SO32-.H2S.NH3等等有机反应与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等

黄绿色、有强烈刺激性气味的（有毒）气体，比空气密度大，易液化，能溶于水（通常1：2），较难溶于饱和食盐水通常将氯气液化后保存在钢瓶中Cl2NaCuFe现象:反应方程式:现象:反应方程式:现象:反应方程式:2Na+C122NaC1点燃点燃Cu+C12CuC12点燃2Fe+3C122FeC13

燃烧、黄焰、白烟燃烧、棕黄色烟燃烧、棕褐(红)色烟1.与金属的反应其它卤素单质呢？溶液颜色呢？稀蓝浓绿特例：FeI2反应条件：点燃或水催化Cl2H2H2+C122HC1点燃或光照工业制备盐酸所选条件?PCl2不足Cl2足量2P+3C12====2PC13（液）点燃2P+5C12====2PC15（固）点燃2、与非金属的反应(PCl3

+Cl2

===PCl5)点燃现象：产生大量白色烟雾现象：苍白色火焰，瓶口冒白雾混合后光照可爆炸（注意：PCl3是液体，PCl5是固体）Cl2+H2OHCl+HClOCl2H2O氯水Cl2+H2OH++Cl-+HClO3.与水的反应氯水的成分呢？性质？液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸黄绿色液体Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-(OH-)纯净物无明显变化先变红后褪色交流·研讨久置氯水混合物淡黄绿色液体2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇热H2O.Cl-、

H+.

(OH-)混合物无色液体变红②酸性（H+）：使石蕊变红☆新制氯水的性质：①强氧化性（Cl2、HClO）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

④沉淀性:与AgNO3溶液作用生成白色沉淀③漂白性（HClO）:

氯水可使石蕊试液先变红后褪色

Na2O2、HClO、O3(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物质)；活性炭(吸附有色物质)知识拓展：常见漂白剂及漂白原理？知识拓展次氯酸(HClO)的结构、性质１、结构：次氯酸的电子式：___结构式：____２、性质：a、弱酸性：比碳酸还弱。b、不稳定性：c、强氧化性：ClO-与S2-、I-、Br-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存H-O-Cl思考：SO2通入漂白粉溶液中产物是什么？是CaSO4不是CaSO32HClO=======2HCl+O2↑△或光照思考：对氯水采取下列措施会有什么影响？措施氯水中粒子浓度变化移动方向应用或现象加NaCl固体加浓HCl加NaOH加CaCO3固体光照加Ca(OH)2固体加FeCl2溶液加AgNO3溶液加少量品红溶液加少量紫石蕊试液［Cl－］增大［Cl-］[H+]增大左移排饱和食盐水收集氯气用饱和食盐水除HCl左移用HClO与浓HCl反应制Cl2[HClO][H+]减小右移用NaOH吸收多余Cl2[H+]减小右移制高浓度HClO[HClO]减小右移氯水的保存：避光[HClO][H+]减小右移制漂白粉[HClO]减小右移溶液变黄色或棕黄色［Cl－］减小右移生成白色沉淀[HClO]减小右移品红褪色，加热不复原[HClO]减小右移先变红后褪色加热不复原Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2NaOH石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①漂白粉应干燥、密封保存；②次氯酸酸性比碳酸弱4、与碱的反应（用于吸收尾气中的C12、制“84”消毒液）☆漂白粉的主要成分：☆漂白粉的有效成分：制漂白粉为何不用NaOH？吸收氯气为何不用Ca(OH)2？漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2

(漂精)CaCl2、Ca(ClO)2说明什么？氧化含低价态元素的化合物。如S2-、I－、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N25、与还原性物质的反应思考:①如果将标准状况下22.4LCl2通入含FeBr21mol的溶液中,离子反应方程式是?②若改为通入含FeI21mol的溶液呢?①2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-②Cl2+2I-=2Cl-+I2(若Cl2足量)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(若Cl2少量)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-CuCl2Cl2FeCl3PCl3PCl5HClNaClH2ONaOHCa(OH)2KI淀粉FeBr2FeCl3+Br2HCl+HClOCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOI2CHCl3等四种产物ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照金属H2P有机物6、与有机物反应取代和加成氯气知识结构另：氧化醛基三、用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于杀菌消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。结构性质用途决定体现决定体现1.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。氯气性质练吧（1）14.3g；（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2：6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

2.（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质．其原因是_______________________．（2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl（一氯胺）．已知NH2Cl比HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是__________________________

(2)加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用Cl2＋H2O(1)氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起消毒的作用；Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性能．可吸附水中的悬浮杂质,使水净化．主题二：卤族元素性质比较1.相似性(1)化合价：最高正价+7(F除外)，负价-1(2)气态氢化物：HX(3)最高价氧化物及水化物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金属。其余卤素性质与氯气相似(与大多数金属、非金属、水、碱反应；具有强氧化性)F→Cl→Br→I原子半径单质颜色熔沸点与H2反应氧化性.毒性离子（X-）还原性卤化氢（HX）稳定性还原性酸性HXO4酸性AgX颜色AgX水溶性AgX感光性元素的非金属性2.递变性逐渐增大逐渐加深逐渐升高逐渐变难逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐加深逐渐减小逐渐减弱逐渐增强氢卤酸“三性”

(1)氟及化合物①唯一无正价元素②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2③与氢反应时阴暗处即爆炸④HF的沸点最高、HF酸为弱酸但能腐蚀玻璃⑤CaF2难溶于水，AgF易溶于水且无感光性⑥氟化物均有毒，但微量NaF对人体有益，可防龋齿

(2)其它卤素及化合物①Br2易挥发，液溴需加水保存(注意：保存卤素单质都不能用橡胶塞)②I2加热易升华(喻：日照香炉生紫烟)③淀粉遇I2显蓝色，加热后又复原④I2与铁反应产物为：FeI2⑤HI、NH4I受热易分解产生紫色气体⑥AgBr用于照相业；AgI用于人工降雨⑦一般，中心元素化合价越高氧化性越强，但：HClO>HClO2>HClO3>HClO43.特殊性4.不同情况下卤素的颜色常态水中汽油、苯、四氯化碳中Cl2黄绿浅黄绿黄绿Br2深棕红橙色橙(棕)红I2紫黑棕黄紫(红)5、Cl－、Br－、I－的检验（1）银盐法（2）置换-萃取法AgNO3溶液+稀HNO3

新制饱和氯水+CCl4或汽油或苯电解饱和食盐水或电解熔融的NaC1四、氯气的制法⑴工业制法：⑵氯气的实验室制法：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HC1(浓）MnC12+C12↑+2H2O==△2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2OKC1O3+6HC1=KC1+3C12↑+3H2O通电原理：用强氧化性的物质（如MnO2、KMnO4、KC1O3、Ca(C1O)2等）将浓盐酸中的-1价的氯氧化(氯碱工业设备？)阳离子膜电解槽（2）注意事项：①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）并盖上玻璃塞。②滴加浓盐酸不能过快，加热温度不宜太高③氯气中含有HCl、水气，应先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。④教材中采用的发气装置还不够完善，你认为应该如何改进？☺把分液漏斗和烧瓶用导管相连(或将分液漏斗换成恒压滴液漏斗

)为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下。思考：实验室用下列装置制备干燥纯净的氯气,所需药品及各接口的连接顺序是：浓盐酸MnO2浓硫酸饱和食盐水NaOH溶液讨论：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：①用0.1mol的MnO2与足量的浓盐酸反应.②用含HCl0.4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应则(1)①所产生的氯气体积在相同条件下___②(填>、<、=)(2)①中电子转移数为_________________.>0.2×6.02×1023ECDABHGF2.由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后通入100mL1mol·L－1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（曲线Ⅰ）和溶液的导电性（曲线Ⅱ）随着混合气体通入体积的变化而变化．如图所示．（1）曲线Ⅰ表示溶液中

离子的物质的量的变化（2）对溶液进行导电性实验时．发现当通入的混合气体体积大于V1时．随着混合气体的通入．溶液导电性明显逐渐增强．引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是

．（3）当n＝0.01mol时．光照前的混合气体中n（H2）∶n（Cl2）＝

．

ClO－

H+，Cl－

4∶

5解题关键：边通气边反应，A点时NaOH刚好耗尽！再通气则发生盐酸与次氯酸钠的反应，B点ClO－的量接近为0ABC延伸·拓展

现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白精，现已知反应Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OΔH＜0，若温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个装置，如下图所示。（1）请从：a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，