第一节元素周期表

化学Ⅱ

第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律

③1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。[思考与交流](观察元素周期表)人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=电子数钾（K）钙（Ca）＋192881＋202882⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。一、元素周期表1、元素周期表的编制原则2、元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列）周期短周期长周期第一周期：2种元素

第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：26种元素②周期序数=电子层数（横行）不完全周期①周期的分类

族

纵行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有气体元素

0族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间②主族序数=最外层电子数①族的分类

③族的别称第ⅠA族称为

元素,第ⅥA族称为

元素第ⅡA族称为

元素,第ⅦA族称为

元素第ⅣA族称为

元素,第ⅤA族称为

元素零族称为

元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体元素周期表的结构

归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八；判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族练一练：已知某元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几主族?

X元素：第

周期，第

族；Y元素：第

周期，第

族。四ⅦA五ⅠA推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置？观察0族元素稀有气体的原子序数：

2，10，18，36，54，86，

1188818183232探究四练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-54=-1第五周期第ⅦA族。

第82号元素：82-86=-4

第六周期第ⅣA族。

第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，18，18，32，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号小结2

记住每一周期包含的元素种数和每一周期稀有气体的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置各周期的元素数目：

2,8,8,18,18,32,26(32)稀有气体的原子序数:

2,10,18,36,54,86,118练一练：若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素

+3+11+19+37+55碱金属卤素氧族二、元素的性质与原子结构.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数

原子结构相同点递变性锂钠钾铷铯碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大最外层都有1个电子碱金属元素单质Rb碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化思考：碱金属的化学性质是否有相似性？（1）与H2O的反应（2）与O2的反应；2、【科学探究】钠钾与氧气的反应

生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应

浮、熔、游、响、红反应要比钠剧烈碱金属元素在化学性质上的异同（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.3、思考与交流碱金属元素的化学性质

相同点：最外层都有1个电子

相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性LiNaKRbCs结论：还原性：Li<Na<

K<

Rb<

Cs递变性：核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大递变性：核对最外层电子的引力减弱；失电子能力增强；金属性逐渐增强；单质的还原性增强。原子结构性质相同点相似性不同点递变性易于得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性得电子能力递减，非金属性递减，氧化性递减。原子的最外层均为7个电子核电荷数增多；电子层数递增；原子半径递增学与问浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么相同和不同之处？

卤族元素在物理性质上的规律

浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：（1）颜色——（2）状态——（3）熔沸点——（4）密度——（5）溶解性——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；逐渐减小（自上而下）卤族元素在化学性质上的规律①相似性：均能与氢气反应,表现出非金属性（氧化性）；

②递变性：反应通式：X2+H2===2HX剧烈程度：氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？

（1）与氢气的反应；卤族元素的化学性质

递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大

相同点：最外层都有7个电子

相似性：容易得到1个电子，单质表现出很强的氧化性递变性：核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱单质氧化性减弱FClBrI现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色

NaBr溶液CCl4振荡氯水（2）卤素单质间的置换反应

氯水CCl4振荡

KI溶液溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色现象：溴水CCl4振荡

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

总结：

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。得电子的能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008三、核素1、原子结构2、质量数（A）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）3、原子组成的表示方法A——质量数，Z——质子数，X——元素符号4、元素、核素和同位素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。C126O817C14616O8（2）核素（1）元素：（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。核素与同位素概念：右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H

、12H、13H。属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。

同位素的性质①化学性质几乎完全相同。②在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占的原子个数百分比是不变的。

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…为各核素的相对原子质量

a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和.5.元素的相对原子质量：如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的相对原子量为35.453。已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。相对原子质量原子个数百分含量1、下列核素中互为同位素的是（）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2、判断下列说法正误：（1）质子数相同的原子一定是同一种元素（）（2）一种元素只有一种核素。（）对错课堂练习3、已知某元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（）

A．这种核素的符号可表示为X

B．A可代表这种核素的近似相对原子质量

C．A小于X的元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量AA-NC课堂练习4、下列叙述中正确的是()A.氢有三种核素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素D.31H是一种同位素A课堂练习

5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是()A.75%B.25%C.50%D.45%A课堂练习6、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为