物质的分类分析

第一节物质的分类【2014考纲解读】1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3．了解胶体是一种常见的分散系。高考对专题内容的考查往往出现在选择题的某个选项中，多为一些对基本概念的考查，主要围绕两点命题：一是以物质的组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、变化、分类的概念融合于试题中，二是将胶体的基础知识与科技、生产、生活相结合来考查。【高考预测】【直击高考-2014】13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：考查物质的性质与相互转化关系的知识。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

其溶液显

性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：【直击高考-2014】一、简单分类法分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。1.交叉分类法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐2.树状分类法按照一定的标准对同类事物进行再分类的方法。(1)物质的分类物质按是否由同种物质组成纯净物混合物单质化合物按组成物质的元素种类非金属单质按元素种类有机物按化合物的性质按分散质粒子的大小溶液胶体浊液无机物金属单质酸碱盐氧化物1.下列物质肯定为纯净物的是()A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C2.关于某混合物的说法正确的是()A.物质的组成元素一定是两种或两种以上B.构成物质一定是化合物C.构成物质一定是单质D.构成物质可能只有一种元素DO2和O3Na2O和Na2O2金刚石(12C)和石墨(12C)3.下列物质中属于纯净物的是①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体4.HCl、HD分别表示纯净物吗？是单质还是化合物？√√√√V(H2):V(O2)=2:1电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。酸按酸根是否含氧元素按电离出H+的数目无氧酸含氧酸按电离程度一元酸二元酸多元酸强酸弱酸HClH2SO4HClH2SO4H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH①酸：按氧化还原反应中得电子元素的不同氧化性酸非氧化性酸HNO3、浓H2SO4HCl、稀H2SO4酸性：HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3酸的几个不一定：1.强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2.同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO43.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是HO—P—OHOH判断含氧酸为几元酸的方法:1.根据与碱反应生成盐的种类来判断

3.从结构中看羟基氢的数目(活泼H原子的数目)

2.根据弱酸发生几级电离来判断例2、已知次磷酸(H3PO2)的结构如图所示,则次磷酸与氢氧化钠反应可生成________种盐。例1、Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,当Al(OH)3与碱反应时,表现为酸,判断Al(OH)3是______元酸。1一②碱:碱按电离程度一元碱二元碱强碱弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2按电离出OH-的数目多元碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。③盐：由两种不同的金属阳离子(包括NH4+)和一种酸根离子组成复盐盐正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaH2PO2NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2

·12H2O酸被碱部分中和的产物酸与碱完全中和的产物电离时，生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐。④氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物按组成按性质金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物其他CO、NOFe3O4Na2O21.部分+水→(只)酸eg:CO2+H2O=H2CO3SO3→H2SO4SiO2→H2SiO32.+碱→(只)盐+水

eg:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.+碱性氧化物→(只)盐

eg:CO2+CaO=CaCO3酸性氧化物包括大多数非金属氧化物(如P2O5、N2O5)和少数金属氧化物(如Mn2O7

等)大部分溶于水形成对应价态的酸酸性氧化物——与碱反应只生成一种盐和水的氧化物1.部分+水→(只)碱eg:CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O→NaOHFe2O3→Fe(OH)32.+酸→(只)盐+水

eg:CaO+2HCl=CaCl2+H2O3.+酸性氧化物→(只)盐

eg:CaO+CO2=CaCO3碱性氧化物——与酸反应只生成一种盐和水的氧化物碱性氧化物都是金属氧化物(如Na2O、CaO、BaO、CuO等)Na、K、Ca、BaAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

两性氧化物Al2O3ZnO特别注意：1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

3、金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：Al2O3(两性氧化物)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)、Na2O2

4、碱性氧化物一定是金属氧化物。氧化物

金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物(Mn2O7碱性氧化物(Na2OCaO)两性氧化物(Al2O3ZnO)其它(Na2O2CO2)CO)如：NO、CO如：Mn2O7、CrO31、酸性氧化物都不和酸反应。2、SiO2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物。3、不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应。4、NO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐。5、含氧元素的化合物必定是氧化物。6、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物。7、酸(碱)性氧化物都能与水反应生成酸(碱)，都能碱(酸)反应生成盐和水。8、酸性氧化物又叫酸酐，酸酐都是氧化物。××××××××(2)化学反应的分类知识梳理·题型构建化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应2.树状分类法：分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系1.已知亚磷酸(H3PO3)结构式如图所示，则H3PO3为

元酸，Na2HPO3为

盐。二正3.对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于()A．混盐

B．复盐C．络盐

D．无法归属于上述A2.下列说法正确的是（）A.Mg3N2、CaC2属于盐B.所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得C.所有的盐都是离子化合物D.大部分盐都是强电解质D4.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐又可写成Fe(FeO2)2，根据化合价和这种书写方法,若将Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化学式可写成__________,看成盐时可写成__________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与浓盐酸反应时，所消耗盐酸的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将浓盐酸氧化而放出一种黄绿色气体，写出Fe3O4、Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式：______________________________，______________________________。2PbO·PbO2Pb2PbO4Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4