影响化学平衡的因素

第三节化学平衡1．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。学习目标复习化学平衡状态有哪些特征？2A(g)+B(g)C(g)2mol1molv正>v逆正方向进行v1正=v1逆平衡1v正≠v逆平衡被破坏平衡2一段时间改变条件一段时间v2正=v2逆平衡移动三、影响化学平衡的因素（一）定义：原平衡状态向新平衡状态变化的过程，称为化学平衡的移动。平衡移动发生的原因平衡移动的方向与v正、v逆相对的相关研究的对象：已经达到平衡的体系v正≠v逆v正＞v逆v正＜v逆v正=v逆正反应方向移动逆反应方向移动不移动1、浓度对化学平衡的影响实验2-5Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色编号12步骤滴加3-10滴H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH实验现象溶液橙色加深溶液由橙色变黄色（二）影响化学平衡的因素实验2-6Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)编号123步骤滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象红色加深红色加深滴加0.1mol/L

NaOH溶液产生红褐色沉淀，溶液红色变浅【规律】

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），都可以使平衡向正反应方向移动，反之则向逆反应方向移动。注意对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。试从浓度的变化如何影响v正、v逆来解释原因可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)

在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的C应用：硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？2、压强对化学平衡的影响【规律】在其他条件不改变时，增大压强，反应朝气体分子数减少的方向移动，减少压强，反应朝气体分子数增多的方向移动注意1、适用范围：有气体物质存在2、如反应前后气体分子数没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。例：在2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡体系中增大体系压强时，平衡向____________移动，减少体系压强时，平衡向____________移动。正反应方向逆反应方向例1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正反应方向移动逆反应方向移动

逆反应方向移动不移动不移动实验2-7(红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)；△H=-57kJ/mol受热遇冷现象平衡移动方向3、温度对化学平衡的影响气体颜色变深气体颜色变浅逆向移动正向移动【规律】在其它条件不变的情况下：降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。

温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；试从温度的变化如何影响v正、v逆来解释原因1、下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，升高温度，平衡向正反应方向移动？1、CO2+NOCO+NO2ΔH=+Q2、N2+3H22NH3

ΔH=-

Q3、3O22O3ΔH=+Q4、PCl3（g）+Cl2PCl5（g）ΔH=-

Q应用：AC同等程度的改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响缩短达到平衡的时间4、催化剂对化学平衡的无影响（三）勒夏特列原理如果改变影响平衡的的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。[本质]内部总是与外部的变化相对抗。[细节分析]①只适用于改变一个外界条件时对动态平衡的影响。②“减弱这种改变”，不是消除这种改变③适用于任何动态平衡体系1、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______________________，c(CO2)___________。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。不移动不变向逆反应方向移动不移动不变增大随堂训练2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡正移B、A的转化率减小C、B的质量分数增加D、a＞bAC3、反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0

，达到平衡后，降低温度，下列叙述中正确的是()A、正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动D、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动D4、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH