元素周期表导学案1

高一化学导教案日期：2011年2月16日编者：领导：班级：小组：姓名：教师评论：第一章第一节元素周期表第1课时《元素周期表》导教案编制人：杜锋涛审查人：郭战盈主管领导：马生科主任【使用说明】请同学们仔细阅读课本4︿5页，画出重要知识，并熟记基础知识。【学习目标】1、认识元素周期表的构造以及周期、族等看法；2、认识周期、主族序数和原子构造的关系【要点难点】原子序数推导元素在周期表中的地点【预习自学】依据元素周期表画出前18号元素原子构造表示图：一、元素周期表1、元素周期表的构造（1）元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。（2）元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，此中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：用B表示ⅠB、_____________________________________________________c、第Ⅷ族：个纵行d、零族：第纵行，即罕有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：。③族的别称ⅠA（除氢外）称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二、概括小结：1、个周期分长短、短长不全纵行族，主副和2、周期数=;主族序数=

【课内研究】1.不看元素周期表，回答下边问题：（1）已知某主族元素的原子构造表示图以下，判断其位于第几周期，第几族？2、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族3、短周期元素X、Y、Z在周期表中的地点关系如右图所示，据此回答以下问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反响的化学方程式；(3)写出单质Z与钠反响的化学方程式：_________________。(4)分别写出X、Y、Z在周期表中的地点__________________________________。4、同周期相邻的两个主族元素的原子序数差值可能是；；。【课外训练】1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数量分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、182、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A.0族B.主族C.副族D.Ⅷ族3、现行元素周期表中已列出112种元素，此中元素种类最多的周期是（）A.第周围期B.第五周期C.第六周期D.第七周期4、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，以下说法正确的选项是（）A.该元素必定是金属元素B.该元素可能是非金属元素C.该元素可能是第ⅡA族元素D.该元素必定是罕有气体元素高一化学导教案日期：2011年2月16日编者：领导：班级：小组：姓名：教师评论：第一章第一节元素周期表第2课时《元素周期表》导教案编制人：杜锋涛审查人：郭战盈主管领导：马生科主任【学习目标】1、认识原子构造与元生性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，拥有把元素的性质、元素周期表的地点与元素组成微粒的构造初步联系起来并在必定条件下互相转变的运用能力。3、熟习碱金属元素及其化合物性质的相像性和递变性。4、认识事物变化过程中量变惹起质变的规律性，接受辨证唯心主义看法的教育。【要点难点】元生性质的递变规律与元素组成微粒构造的联系，碱金属的性质。【预习自学】1、原子序数======2,、达成课本第5、6页表格。解析元生性质和原子构造的联系。2.见书P6察看现象，同钠与氧气的反响比较。请写出钠与氧气在加热条件下的化学反响方程式，并试一试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反响方程式。表二：碱金属现象与氧气的化学反响方程式（加热）钠钾3.见书P6察看现象。同钠与水的反响进比较

表三：钠钾方程式①①与水的反②②应的现象③③④④[指导阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？LiNakRbCs颜色相熔沸点似硬度点密度导电、导热性递密度变化变熔沸点变化性【课内研究】1.从表一可得出碱金属的性质源自构造的异同：同：最外层电子数异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径愈来愈2.从钾、钠与氧气反响实验中，请总结出碱金属与氧气的反响有什么相像性、递变性？相像性：。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反响愈来愈。依据钾、钠与水反响的实验，请请总结出碱金属与水反响有什么同样点、不同样点？生成的碱高一化学导教案日期：2011年2月16日编者：领导：班级：小组：姓名：教师评论：性氢氧化物的碱性怎样变化？同样点：碱金属与水反响都生成和。不同样点：周期表中碱金属从上往下，与水的反响愈来愈，生成氢氧化物的碱性越来越。依据钾、钠与水反响的实验，请请总结出碱金属与水反响有什么同样点、不同样点？生成的碱性氢氧化物的碱性怎样变化？同样点：碱金属与水反响都生成和。不同样点：周期表中碱金属从上往下，与水的反响愈来愈，生成氢氧化物的碱性愈来愈。依据实验议论钠与钾的性质有什么相像性和不同样，你以为元素的性质与他们的原子构造相关系吗？（试一试总结）:1、碱金属单质化学性质的相像性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，所以，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增添，碱金属原子的电子层数渐渐，原子半径愈来愈，原子查对最外层电子的引力渐渐

_______，原子失掉电子的能力_______，即金属性渐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。【当堂检测】1、对于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点高升，密度增大C．随核电荷数递加，氢氧化物碱性加强D．随电子层数增添，原子半径增大，金属复原性加强2、对于钠和钾元素的比较中，不正确的选项是（）A．钾原子失电子比钠原子简单B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反响比钠强烈D．KOH碱性比NaOH强3、以下对于碱金属的表达中正确的选项是（）A．碱金属单质与水反响都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力加强D．碱金属单质在空气中焚烧都生成过氧化物4、同周期元素，其原子构造同样之处是：同主族元素，其原子构造同样之处是：A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数5、以下各表为周期表的一部分（表中为原子序数），此中正确的选项是（）A234B2C6D1111011111213341918192411126、若发现117号元素X，则以下对于它的表达中正确的选项是(