课题2-原子的构成(第3单元)复习进程

课题2-原子的构成(第3单元)一、原子的构成在化学变化中分子可再分，原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？道尔顿的原子模型原子不可再分英国化学及物理学家道尔顿原子发现史英国物理学家汤姆生原子发现史电子的发现电子电子英国科学家卢瑟福1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。α粒子轰击金箔原子发现史原子核的发现α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。

实验现象:1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。α粒子轰击金箔实验现象的分析原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。α粒子束发生偏转α粒子束未发生偏转实验结论α粒子束α粒子轰击金箔实验结论

1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。英国物理学家查德威克

1932年查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。英国科学家卢瑟福原子发现史质子、中子的发现原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数＝核外电子数原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察书P53（表3-1）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数不同不是，氢原子的中子数为0质子数一定等于电子数，但中子数不一定等【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）二、核外电子的排布68【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点？原子核核电荷数(质子数)电子层最外层电子数原子结构示意图排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个划书P55+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<离子的形成+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物离子：带电荷的原子（或原子团）阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Cl-离子划书、笔记P55最外层电子数得失电子比较粒子金属元素﹤4个失电子质子数﹥电子数阳离子非金属元素﹥4个得电子质子数﹤电子数阴离子稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定难得失质子数=电子数原子数元素的化学性质与最外层电子数的关系原子通过得失电子达到相对稳定的结构

写法：在元素符号右上角标所带电荷数及电性（先写数字后写符号）例：离子符号的书写2+Ｍg镁离子带２个单位的正电荷Ｏ２-氧离子带２个单位的负电荷意义2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-读法导出写法练习一．说出各离子符号所表示的意义？O2-Na+Al3+Mg2+F_Li+K+Ca2+原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁,铝等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar）1.概念划书P56碳原子质量的1/12Ar（R）＝一种原子（R）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：562.符号Ar相对原子质量＝某原子质量碳原子质量的十二分之一粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读书P56（表3-12），你能得出什么结论呢？

质子和中子的质量都要比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核（中子和质子）上原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88