课题1质量守恒定律时教学内容

课题1质量守恒定律时

1673年英国科学家波义耳通过一个著名的加热金属汞实验得出了：‘金属加热后质量增加了’的结论。在100多年后，拉瓦锡也做了一个类似的实验，用了密闭容器。得出的却是‘反应前后总质量不变’的结论

化学反应中反应物质量总和与生成物质量总和到底存在怎样的关系呢？反应前、后各物质总质量是变还是不变？

你的猜想：

。●猜想假设生成的各物质的质量之和参加反应的各物质的质量之和？><=2.分析推理、提出猜想化学变化中：设计意图：根据问题，提出猜想，有利于提高学生发散思维能力反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量进行实验前,应考虑：1、实验目的2、哪些实验仪器和装置3、主要的操作步骤●探究实验●探究实验称量实验前后的物质总质量实验的关键：实验1红磷在密闭容器中燃烧（P)序号实验步骤实验11、称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球的质量总和。2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。●方案设计（实验步骤）序号实验现象（P）实验1①红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大，后变小，最后压扁。②反应后，天平平衡。●实验现象思考：

①气球的变化及原因②气球的作用P+O2P2O5点燃③细沙的作用——

防止锥形瓶受热不均而炸裂——

防止胶塞被冲开对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气●探究实验实验2铁钉跟硫酸铜溶液反应（P）称量实验前后的物质总质量实验的关键：序号操作步骤实验21、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的质量总和。2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。3、称量反应后物质总质量。●方案设计（操作步骤）序号实验现象（P）实验2

①铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。②反应后，天平平衡。●实验现象溶液为蓝色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液为浅绿色参加化学反应的各物质质量总和反应后生成的各物质的质量总和＝●获得规律实验2实验1反应前后天平平衡实验1、2：化学反应前后物质的总质量相等。●实验结论

质量守恒定律：

化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”

福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”m烟斗＋m烟丝=?=m烟斗＋m烟灰＋m烟m烟丝＋m氧气==m烟灰＋m烟实验3稀盐酸和碳酸钠粉末反应（P）●

探究实验三序号实验步骤实验31、称量反应前盛有碳酸钠粉末的小烧杯和盛有稀盐酸的小试管的质量总和。2、将试管内稀盐酸倒入小烧杯，观察现象。

3、称量反应后物质总质量。●方案设计序号实验现象（P）实验3①产生大量气泡。②反应后，天平不平衡。●实验现象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O●实验分析参加反应的碳酸钠和氯化氢的总质量等于反应生成的氯化钠、二氧化碳和水的总质量。由于没称量到生成的二氧化碳，因此反应后质量偏轻。●解决问题Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O

如何解决实验3的问题，让反应后天平依然平衡？序号实验步骤实验41、称量反应前镁条、石棉网的质量总和。2、点燃镁条，置于石棉网上方，（保护眼睛，不要一直看）观察现象。

3、将反应后燃烧产物与石棉网放到天平上称量。●方案设计Mg+O2MgO点燃实验4镁条在空气中燃烧●

探究实验四序号实验现象（P）实验4①镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色粉末。②反应后，天平不平衡。参加反应的镁和氧气的总质量等于燃烧生成的氧化镁的质量。

？天平不平衡的原因：①反应前，参加反应的氧气质量，没称②扩散的白烟，没称③部分白色粉末留在坩埚钳上，没称如何改进实验3和实验4，使反应后天平仍然平衡？有气体参加、有气体生成反应，验证质量守恒实验应在（）容器中进行！实验4实验3密闭实验2实验1反应前后天平平衡实验4实验3反应后天平不平衡不管天平平不平衡，化学反应前后质量都守恒！

1673年英国科学家波义耳通过一个著名的加热金属汞实验得出了：‘金属加热后质量增加了’的结论。在100多年后，拉瓦锡也做了一个类似的实验，用了密闭容器。得出的却是‘反应前后总质量不变’的结论

验证质量守恒定律，对于有气体参加或有气体生成的反应，应该在密闭容器中进行。质量守恒定律适用于所有的化学反应分子原子新分子种类不变数目不变

质量不变质量守恒原子●实验剖析——

微观分析质量守恒的微观解释：水分子原子氢分子、氧分子化学反应前后，分子数目有时变，有时不变2H2O

2H2+O2通电CH4+2O2CO2+

2H2O点燃分子数目变：分子数目不变：原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质总质量小结：化学反应前后元素的化合价一、质量守恒定律（教材

页）无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。●获得规律质量守恒定律适用于一切化学变化1.质量守恒定律仅适用于化学变化。2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。

3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体

特别是“气体反应物O2”

“气体生成物CO2

、H2

、O2”4.是“质量守恒”，不是体积守恒。一、质量守恒定律2、不能用质量守恒定律解释的现象是（）A.湿衣服在阳光下晒干B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.高锰酸钾受热后，固体质量减少D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失1、在A+B=C的化学反应中，

4克12克则参加反应的B的质量是（）A.6克B.8克C.10克D.16克练习：BA3、练习：KClO3

KClO2

MnO2+

△a克c克b克

克一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”

福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”m烟斗＋m烟丝=?=m烟斗＋m烟灰＋m烟m烟丝＋m氧气==m烟灰＋m烟实验3稀盐酸和碳酸钠粉末反应（P）●

探究实验三序号实验步骤实验31、称量反应前盛有碳酸钠粉末的小烧杯和盛有稀盐酸的小试管的质量总和。2、将试管内稀盐酸倒入小烧杯，观察现象。

3、称量反应后物质总质量。●方案设计序号实验现象（P）实验3①产生大量气泡。②反应后，天平不平衡。●实验现象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O●实验分析参加反应的碳酸钠和氯化氢的总质量等于反应生成的氯化钠、二氧化碳和水的总质量。由于没称量到生成的二氧化碳，因此反应后质量偏轻。●解决问题Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O

如何解决实验3的问题，让反应后天平依然平衡？序号实验步骤实验41、称量反应前镁条、石棉网的质量总和。2、点燃镁条，置于石棉网上方，（保护眼睛，不要一直看）观察现象。

3、将反应后燃烧产物与石棉网放到天平上称量。●方案设计Mg+O2MgO点燃实验4镁条在空气中燃烧●

探究实验四序号实验现象（P）实验4①镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色粉末。②反应后，天平不平衡。参加反应的镁和氧气的总质量等于燃烧生成的氧化镁的质量。