高三化学 【知识精讲+拓展训练】高考备考一轮复习《化学键 分子结构与性质》课件

第17讲化学键

分子结构与性质1.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。2.掌握共价键强弱的判断知识点一1、共价键的形成⑴共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。⑵共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。

1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键知识点一1、共价键的形成⑶共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。核间电子像在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了知识点一⑷共价键的形成条件：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。⑸表示方法：①电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。②结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子。H-HO=ON≡N

知识点一Cl2分子的形成过程（p-pσ键）HClClH

电子配对原理：两原子各提供1个自旋方向相反的电子配对。成键原理最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。知识点一方向性

饱和性

特征：具有__________和__________。2、共价键的特征3、共价键的类型（1）按电子对是否偏移

极性共价键非极性共价键（2）按电子云重叠方式

σ键

π键知识点一3、共价键的类型（1）按电子对是否偏移极性共价键、非极性共价键

形成元素电子对偏移原子电性非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子对不偏移

两原子均不显电性极性键不同种元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性知识点一3、共价键的类型头碰头

(1)σ键连线

不变

轴对称

较大

知识点一肩并肩

镜像

原子核

镜像

不能

断裂

知识点一(1)键能。①概念：气态基态原子形成1mol化学键________的____________。②特点：键能越大，键越________，越不易________。(2)键长。①概念：形成共价键的两个原子之间的__________。②特点：键长越短，键能________，键越________。释放

最低能量

稳定

断裂

核间距

越大

稳定

知识点二1．键参数的概念和特点：一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固；键长是影响分子空间结构的因素之一。(3)键角。①概念：两个共价键之间的夹角。②特点：表明共价键有__________，决定分子的立体结构。键参数对分子性质的影响方向性

稳定性

立体构型

知识点二CO2______H2O______NH3______CH4______P4______常见分子的键角180°104.5°107.3°109°28’60°诊断辨析题点突破题组一共价键类型的判断1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是________。(2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是______，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。(4)不存在化学键的是________。(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。题点突破题组二共价键参数及其应2．N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N－N键的键能为193kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为____________，说明N2分子中________键比__________键稳定(填“σ”或“π”)。3.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_________________________________。断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小题点突破⑴由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。共价键强弱的判断⑵由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。⑶由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。⑷由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。知识点三⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。键长的判断方法⑵根据共用