原子构成(第2课时)

第三节原子的构成（第2课时）江苏省泗阳中学

原子的构成原子原子核核外电子

质子

中子{{1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子是由_____和____两部分构成的；或者说原子是由____、____和___种微粒构成的，其中____和____是构成原子必不可少的粒子。课前复习:不显电性不显电性在原子中核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子中质子数不一定等于中子数有的原子中无中子决定原子种类的是质子数6.原子不带电1．下列关于原子结构的说法中，正确的是（）

A．任何原子都含有质子、中子和电子

B．原子核内质子数和中子数相等

C．原子中电子质量很小

D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒2．构成原子的粒子是（）A．质子和中子B．质子和电子C．原子核和电子D．原子核和质子

3.科学家们已经俘获了少量的反原子。所谓反原子就是质子带负电，电子带正电．请你推测反氢原子的结构可能是（）A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成4．关于原子结构，下列说法错误的是（）A．原子的大部分是空的B．原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电C．电子绕原子核高速旋转D．原子核带正电荷5．下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A．核电荷数一定等于质子数B.原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电

C．质子数不一定等于中子数D．一般说来，原子是由质子、中子和电子构成的6.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法中正确的是（）

A.重氢原子核内有2个质子

B.重氢原子核外有2个电子

C.重氢原子核电荷数为2D.重氢原子的中子数为17.已知一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量是mKg,一个镁原子的质量为2mKg.则镁原子相对原子质量是

—————8：R原子中共有34个粒子，其中有12个不带电荷，则R原子的相对原子质量为：A、23B、12C、34D、11答案：A9下列说法正确的是A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量没有单位C.相对原子质量的国际单位是千克D.相对原子质量是一个比值，单位是1答案：D一、核外电子的分层排布：电子在_____的空间内做______的运动。但电子的运动是不是杂乱无章毫无规律可循的呢？如果有是什么呢？1.在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不同，电子是分层运动的。2.核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。1、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）电子层离核远近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近远核外电子排布规律:

能量较低的电子，在离核较近的区域运动；能量较高的电子，在离核较远的区域运动。2、原子结构示意图：28xy+n

能形象直观的表示原子核外电子运动的状态！请说说各部分的含义：1原子核2核电荷数3原子核带正电4第二电子层5第四层上有y个电子⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88⑶电子先排满

的电子层，然后再排

的电子层。内层外层核外电子分层排布规律1、第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。2、第二层上最多可容纳8个电子。3、第三层上最多可容纳18个电子4、最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。5、核外电子是由内向外依次排满。原子序数为1到20号的原子排列顺序：

一定要记住！氢、氦、锂、铍、硼碳、氮、氧、氟、氖钠、镁、铝、硅、磷硫、氯、氩、钾、钙练习1：

1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。

2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子，该元素为

元素。D13383Al元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）很稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子原子分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素原子非金属元素原子稀有气体元素原子

一般少于 4个一般多于或等于4个

8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的

。元素的种类由原子的

决定。核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子

当原子得失电子后还显电中性吗？原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？请你思考：

请画出下列几种原子的结构示意图，并准备回答问题！ClNa我们一起解决：218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-

）归纳与总结：二、离子：1、定义：带电的原子或原子团。问题1：离子是怎么形成的？问题2：离子所带的电荷数与什么有关？原子得失电子后形成离子！

离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。原子金属元素原子非金属元素原子失去最外层的电子最外层得到电子阳离子阴离子离子得失电子带什么电？带几个单位的电荷？带什么电？带几个单位的电荷？原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10讨论与思考：

原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子3、离子的表示方法：Na+Cl-2Mg2+4、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-二、离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。1、离子化合物是怎么形成的？

非金属元素的原子得到电子，金属元素的原子失去电子，形成阴阳离子，阴阳离子相互作用形成的化合物。2、离子化合物是由什么微粒构成的？离子化合物是由阴离子和阳离子构成的。218+11Na278+17Cl+1128Na+转移1个电子828+17Cl-Na+Cl-

练习4：

氯原子结构示意图为________，圆圈代表_______，+17代表__________，弧线表示________，7表示____________在化学反应中，易_______电子，成为Cl-，其结构示意图为___，Cl与Cl-属于同种元素是因为________，Cl与Cl-性质不同，是因为

。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+17823个化学性质18S2-练习6、某微粒的结构示意图如下表