高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表《元素周期表》习题3

《元素周期表》习题一、选择题1.1869年，门捷列夫把已经发现的几十种元素按照相对原子质量的大小排成行，又按照性质的相似性排成列，制成了著名的元素周期表。在此基础上经过对比研究，他又成功地预测了当时尚未发现的几种元素并很快得到了实验的证实，轰动了化学界。根据以上所说，你认为下列说法不正确的是()A．门捷列夫在研究中运用了分类的方法B．门捷列夫在研究中运用了比较和预测的方法C．实验对门捷列夫的研究仍然具有重大的意义D．相对原子质量等于原子序数2．著名化学家徐光宪因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素再加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是()A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘，可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C．镧系元素均属于主族元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝3．下列叙述不正确的是()A．除短周期外，其他周期均有18种元素B．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素并非指IA族的所有元素4．目前出现的元素周期表不少于700种，有平面形、环形、塔形、扇形、台阶式、三角式、透视式、环式、“8”式，等等。这些周期表有的对称美妙，有的奇异专业，有的气势恢弘，有的实用互动……下列有关现在的长式周期表的判断中正确的是()A．从左到右数第七纵行是ⅦA族B．所含元素种类最多的周期是第六周期C.IA族的全部元素是金属元素D.VIA族的全部元素只能表现出非金属的性质5.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A.Mg、AI、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是、()A.X可能是第二周期的非金属元素B.X可能是第三周期的金属元素C.Y可能与X同主族D.Y一定是金属元素7．从元素周期表中归纳电子层排布规律，以下说法中正确的是()A．最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素B．最外层有1个或2个电子，则可能是IA、IIA族元素，还可能是副族元素或氦C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二、第三周期D．电子层结构相同的离子，若电性相同，则同位于周期表右边，若电性不相同，则阳离子位于阴离子的下一周期的左边8．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③其氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④其氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确二、简答题9．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成的化合物的分子式为或10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答：(1)Y在元素周期表中的位置是。(2)将z单质通人w的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为(3)0.5mo1X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为(4)WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，则证明WZ中有该阴离子。11．将2.8gRO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份，向其中一份加人足量的AgNO3溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后的质量为14.35g；向另一份溶液中加人足量Zn粒，产生0.56L(标准状况下)气体。(l)计算该盐酸的物质的量浓度；(2)若R元素的原子内质子数和中子数相等，推断R的元素名称及R在周期表中的位置。12.M元素的单质16.2g与氧气化合生成30.6g氧化物(其中M为＋3价)，M元素的原子中含有14个中子，求：(1)M的相对原子质量；(2)M元素的名称及原子结构示意图；(3)写出M的氧化物分别与盐酸及氢氧化钠溶液反应的离子方程式。13．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB２，每个AB２分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A、B、C、D、参考答案一、选择题1D提示：门捷列夫在研究中充分运用了分类法、比较法和预测法。门捷列夫虽然没有运用实验的方法研究元素周期表，但每一种元素的发现和相对原子质量的测定等，都离不开实验，而且他的预测只有经过实验才能得到证实。D项错误，相对原子质量的大小近似等于质子数(原子序数)加上中子数。2.A提示：B项错误，因为碘与氢氧化钠溶液反应；C项错误，镧系元素均属于副族元素；D项错误，稀土元素均属于金属元素，而地壳中金属的含量属铝最高。．3.A提示：明确分周期和分族的依据，初步了解族的共同点和特殊性。第六周期因增加了斓系，第七周期因增加了铜系，周期内所含元素种类数均大于18个。4B提示：周期表中IA、IIA与IB、IIB位置颠倒。第8、9、10列合并为一族。从左到右第七纵行为珊B族，所以A项错误；第周期含有斓系巧种元素，而七周期虽含钢系15种元素但未充满，所以第六周期所含元素种类最多，为32种，B项正确；工A族的H不是金属元素，所以C项错误；VIA族的已经是金属，所以D项错误。5.C提示：此题有多种解法，可以按常规法列出相对位置求解，也可以用代人法求解。(建议用列出位置法求解以熟悉周期表结构，但考试时这类题建议用代人法快速求解)6.C提示：根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故短周期元素X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li。7.B提示：A项错误，比如稀有气体元素；C项错误，不可能位于第三周期；D项错误，结构相同的离子，如果电性相同，也可能同位于周期表左边。8.D提示：举出反例即可。①错误，如H、B；②错误，如S和02的反应中S作还原剂，氯气与水反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂；③错误，H2O常温下为液态；④错误，如02无氧化物，氢的氧化物为水等。二．简答题9．NPCOCO2提示：据“甲、乙两元素的原子序数之和为丙元素的原子序数”确定这几种元素为短周期元素，且丙在甲的正下方，即甲与丙的原子序数相差8，且这就是乙的原子序数，故乙为氧元素。10.(l)第三周期第WA族(2)C12+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O(3)16.8L(4)滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀提示：由“Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料”确定Y为Si。由“将Z单质通人W的氢氧化物溶液中可制得漂白液”可知Z为Cl。由“WZ是生活