高中化学苏教版硫氮和可持续发展 市一等奖

高一化学期中复习提纲二生产生活中的含氮化合物知识点三氨和铵盐1、氨分子的结构----氨分子的电子式为，结构式为。2、氨气的性质（1）物理性质氨是色气味的气体，密度比空气，液化可作制冷剂，常温常压下，1体积水中可溶解体积的氨气。氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时，并用大量水冲洗眼睛。（2）化学性质①与水反应：氨水中存在的分子有，存在的离子有。氨水越浓氨水的密度越。NH3·H2O是一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：。②氨气与酸反应a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式为。b．与CO2等酸性氧化物反应：。③NH3的还原性——氨的催化氧化，化学方程式：。④与盐溶液反应--------将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成色沉淀AlCl3溶液生成沉淀3、氨气的实验室制法4．铵盐及NHeq\o\al(＋,4)的检验(1)铵盐的物理性质----铵盐都是色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NHeq\o\al(＋,4)的检验未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈碱性eq\o(→,\s\up7(△))湿润的色石蕊试纸变色，则证明含NHeq\o\al(＋,4)。即：取样，加入NaOH溶液加热，若有使湿润的色石蕊试纸变色的气体产生，即含NH4+【问题一】1、固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。2．按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热______________________。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液__________________________________3．下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。【练习】是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐均能与盐酸反应2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的受热稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气3.在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B的化学式为。(2)A的电子式为。(3)反应①的化学方程式为。(4)反应②的离子方程式为。4.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2OB．O2和H2O C．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？_______________________________________________________________。③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________。②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________。③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。【巩固练习】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)检验NHeq\o\al(＋,4)时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH3＋HCl=NH4Cl (4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 (5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(6)将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(7)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 (8)NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O能用H＋＋OH－=H2O表示 (9)往盐酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2O (10)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O (11)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3) 1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是 A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同3．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 4．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 A．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)5．下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 A．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2OB．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－6．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色7．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是 ()A．碘片 B．氯化铵 C．碘化铵 D．碳酸钠8．有关氨的说法不正确的是 ()A．NH3是4核18电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶3．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质4．下列推断正确的是 A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是 A．上述反应中每生成1molN2O，消耗molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7．硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是 ()A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行8．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①C的电子式为______________。②写出反应Ⅰ的化学方程式______________________________________________。③写出反应Ⅱ的化学方程式______________________________________________。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的结构式为____________。②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________。③写出反应Ⅱ的化学方程式______________________________________________。9.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它