高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 校赛得奖

第三节化学键课时训练6化学键基础夯实1.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是() 解析:A中NaOH的电子式为Na+H]-,含有离子键和极性共价键;B、C、D三项物质中都只含有共价键,无离子键。答案:A2.下列说法中正确的是()中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物中存在离子键,属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析:HF中只含有共价键,属于共价化合物,B项错误;某些化合物中含有共价键,但属于离子化合物,如NaOH、Na2O2等,C项错误;阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键,D项错误。答案:A3.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.离子键与共价键解析:水分子中的氢原子和氧原子以极性共价键的形式结合,要释放出氢原子,就必须破坏这种极性共价键,故B项正确。答案:B4.下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是()原子abcdefgM层电子数1234567和c 和f和g 和g解析:题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。选项C形成的具有共价键的物质是SiCl4。答案:C5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()H2SO4(NH4)2SO4Na2SO4HNO3KOHNa3PO4Al2O3MgCl2解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。答案:C6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAgN中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用解析:78gNa2O2晶体的物质的量为1mol,1molNa2O2中含有2molNa+和1mol,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;gN的物质的量为mol,1molN中含有10mol电子,故gN中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。答案:B7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是() 解析:由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。答案:B8.导学号52090041某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族点代表的是图中金属性最强的元素、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项正确。答案:A9.已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X和Z位于同一周期,Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同,Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。(1)写出元素名称:X,Y,Z。

(2)写出下列物质的电子式:Y2Z2,XZ2。

(3)用电子式表示Y2Z的形成过程:。

解析:由题意知,Z可形成Y2Z2和H2Z,Z可有-1价、-2价,因此Z为O;Y为+1价,且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同,因此Y为Na;Na2O2与XO2反应可生成O2,因此X为C(碳)。答案:(1)碳钠氧(2)Na+]2-Na+(3)10.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示:按要求回答下列问题:(1)若Y的-2价阴离子的结构示意图为+n,则:①Y元素在元素周期表中位于第周期族;

②Y与X形成的含18e-的化合物中含有的化学键是(填“离子键”或“共价键”),其属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是。

解析:X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的-2价阴离子核外有10个电子,Y原子核外有8个电子,是氧元素,所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为+4价。答案:(1)①二ⅥA②共价键共价(2)B能力提升1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法错误的是()原子可能为ⅤA族元素原子一定为ⅠA族元素C.该分子中只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4解析:由球棍模型可知,该分子为共价化合物,X原子可形成3个共价键,则其可能为N、P等元素,Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素。因为Y若为H,最外层只能达到2电子结构;Y若为Na等,则一般组成离子化合物。答案:B2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1固体熔化时破坏的是离子键和共价键固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析:虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。答案:D3.已知A、B是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是()+8-m-n+16-m-n+m+n解析:由题意知,A元素形成阳离子aAn+,B元素形成阴离子bBm-(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第二周期,有a-n=2,b+m=10,则b=a+8-m-n,对应A项成立;②若A、B均在第三周期,有a-n=10,b+m=18,则b=a+8-m-n,对应A项成立;③若A元素在第二周期,B元素在第三周期,有a-n=2,b+m=18,则b=a+16-m-n,对应B项成立;④若A元素在第三周期,B元素在第二周期,有a-n=10,b+m=10,则b=a-m-n,对应C项成立。综上所述,B的原子序数不可能是D。答案:D4.导学号52090042下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()和NaI和CO2和CCl4和NaBr解析:A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。答案:B5.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()和W能形成共价化合物和W能形成离子化合物和Z不能形成化合物分子中存在共价键解析:X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。答案:D6.导学号52090043已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强的简单气态氢化物的稳定性比W的弱分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同解析:由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,X与Y最外层电子数相差4,设Y的最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+4,则Y最高正化合价为+a价,X的最低负化合价为(a+4)-8,又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。同周期从左到右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A项正确;非金属性W>Z,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,故B项错误;非金属性X>W,故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强,故C项错误;X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,故D项错误。答案:A7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):①NaCl溶于水时破坏;

②HCl溶于水时破坏;

③SO2溶于水时破坏;

④NaOH与HCl反应时形成和;

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是;

⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;

⑦Na2O熔化时被破坏的是。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(填序号)。

↑+HCl↑+CO2+H2ONH4HCO3+Cl2NaCl+NaClO+H2O+2CO22Na2CO3+O2解析:(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而④⑤⑥是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑦中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。答案:(1)①离子键②极性键③极性键④离子键极性键⑤非极性键极性键⑥离子键离子键⑦离子键(2)D8.导学号52090044元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有种。

(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。①写出这些化合物的化学式:;

②在这些化合物中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”)。

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为1∶1。①写出这两种化合物的名称和化学式:;

②在这两种化合物中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”);

③这两种化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

解析:(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数M<N,两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示:ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族第一周期①M②M第二周期①N②N③M④M⑤M第三周期③N④N⑤N⑥M⑦M第四周期⑥N⑦N即这两种元素的组合有7种:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。(2)符合要求的两种元素的组合只能是③④⑥⑦,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物。答案:(1)7(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②离子键(3)①过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2②离子键、共价键③离子化合物9.导学号52090045某城市为保持街道整洁、湿润,在路面喷洒含XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周