广东省梅州市河子口中学2021年高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市河子口中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：AA.强碱性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B.该溶液为酸性或者碱性溶液，若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在，若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气，选项B错误；C.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，选项C错误；D、H+、Fe2+、NO3-离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误。答案选A。2.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是

（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成

，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与

；B与

；D与

。（填编号）参考答案：（1）A、C（2）碳碳双键

碳碳三键

碳链（3）A与C

B与E、F、H

D与G3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）关系错误的是（

）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）参考答案：B略4.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

()

参考答案：A略5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：B【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3-，HCO3-只能部分电离，加入盐酸发生的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．离子反应方程式必须遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亚铁溶液混合时发生的离子反应为2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，不是NO2，故D错误；故答案为B。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时尤其要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒等守恒关系方面设置的陷阱。6.某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6参考答案：A略7.某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol参考答案：B略8.对氢元素的不同微粒描述错误的是：A.H+只含有质子 B.H-的半径比Li+的小C.2H和1H互为同位素 D.H2既有氧化性，又有还原性参考答案：B【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。

9.下列提纯方法不正确的是（

）A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液参考答案：D略10.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A11.下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④参考答案：B12.已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量参考答案：D13.下列电子式书写错误的是参考答案：C14.根据元素周期表判断下列描述正确的是(

)A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。15.胶体和其它分散系的本质区别是A、分散质粒子的大小

B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应

D、胶体一定是液体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名称是____________

，操作B的名称是____________

。（3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________

_。（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是

。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

ks5u②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视（视线偏高）

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）过滤（1分）蒸发（1分）（3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

无影响，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

、

、

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

反应，离子方程式是

，并且能够回收其中的金属

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。参考答案：（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。18.（12分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C－，可以简写为≡－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为

（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为

（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为

（4）已知：以乙醇做溶剂CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应。写出其方程式：

在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）与Br2为主要起始物质，通过