广东省梅州市太坪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市太坪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷2.铵盐说法正确的是①一般都溶于水

②都是离子晶体

③均受热易爆

④大多数铵盐是常用的氮肥

⑤与强碱混合加热都有氨气放出A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．②③④⑤参考答案：B3.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙参考答案：A【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；B、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，B错误；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;答案：A。

4.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(

)A.①③④⑤

B.②③⑥

C.①②⑥

D.全部参考答案：A①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误；故①③④⑤正确；故选A。点睛：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水。本题中要注意二氧化硅和碳酸钠在高温下能够反应。5.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略6.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：C略7.由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：(

)①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：C 9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(

)

A、原子半径：X＞Y＞Z

B、单质的非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略10.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略11.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．原子半径A＞B＞CB．B的氢化物比C的氢化物稳定C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱参考答案：B12.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A．溴水B．氯气C．KMnO4酸性溶液D．强酸、强碱参考答案：B13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A14.

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)参考答案：B略15.为了配制100mL1mol·L?1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A.①②④

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①③⑤参考答案：DNaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，①错误；配制100mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，②正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，③错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，④正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，⑤错误；①③⑤错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通过上述实验现象分析:（1）该白色固体中定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。参考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；②因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。点睛：本题考查常见物质的推断。在做推断混合物的组成时，若既没有确定有也没有确定没有的物质，那么这种物质一定是可能存在的物质，应该要注意这种情况。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：（1）A （2） （3）托盘天平、胶头滴管、1000mL容量瓶 （4）BD略18.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________

____。参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8

（2分）（3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=-11