广东省梅州市五福中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省梅州市五福中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

(

)A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略2.下列说法正确的是(

)

A．按照系统命名法，

的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C．桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D．1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol参考答案：D略3.(08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是（）

A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：答案：B4.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。5.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()

A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1参考答案：B略6.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④参考答案：C略7.下列说法正确的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂B．对反应Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为10molC．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C8.下列有关物质的性质类比正确的是（

）A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：B试题分析：A、变价金属和S发生反应，S把金属氧化成较低价态，即和铜反应生成Cu2S，故错误；B、根据金属活动顺序表，金属性的强的制取金属性弱的，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；D、H2O2的氧化性强于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故错误。9.下列对化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略10.（不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH

：甲≤乙参考答案：AD11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R

与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D12.下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略13.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略14.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A.反应中CO作还原剂B.未知物质X为CO2C.反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XD.题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：C略15.某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有关实验的叙述，正确的是

（填字母序号）A．配制0.1mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pHC．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定D．向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe（OH）3胶体E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入浓硫酸中G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体Ⅱ．如图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体（不考虑尾气吸收）。请回答下列问题：

（1）选择装置A、D可制取的气体是

（仅填一种气体的化学式即可）；反应的化学方程式为：

；

（2）选择装置

（填写装置的字母）可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是

。

（3）选择装置C、F，可制取的气体是

（仅填一种气体的化学式即可）；检查装置C气密性的方法是：

。参考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少选一个扣1分，有错误即为0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也给分）（1分）；MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也给分）（2）B、E（2分）,品红溶液（3分，答溴水等强氧化性试剂不给分）（3）H2（1分）；关闭活塞，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗内液面高于试管内液面时，停止；若长颈漏斗内的液面高度稳定不变，说明装置的气密性良好（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知β-羰基酸受热容易脱羧，比如3-羰基丁酸CH3COCH2COOH中度加热后便可产生丙酮与CO2。化合物E稀释时产生一种有肉香、微甜香气，可用于做交联剂。现有如下有机化合物的转化路线（1）D中的官能团名称是__________________。（2）D转化为E时的反应条件1是___________________________。（3）C的键线式为______________，化合物C转化为D时的反应类型是_________________。（4）D的分子式为__________________。（5）E与足量的浓溴水反应，写出相关的化学方程式为___________________________。（6）酯类物质A分子式为C9H6O3，A的结构简式是__________________。（7）化合物A有符合如下条件的同分异构体有_________种。①除苯环外无其他环状结构；

②与FeCl3发生显色反应；③与NaHCO3溶液产生CO2参考答案：(1)溴原子、羟基

(2)NaOH醇溶液，加热

(3)

取代反应

(4)C8H9OBr

(5)

(6)

(7)13【分析】从D入手分析，由D变化到E脱去了溴原子，形成了碳碳双键，发生了消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液，加热。B与氢气加成得到C，同时结合D的结构简式，则C为。A的分子式为C9H6O3，属于酯类物质，则A为，据此判断；【详解】(1)由结构简式可知，D中含有的官能团为溴原子和羟基；(2)由D变化到E脱去了溴原子，形成了碳碳双键，发生了消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液，加热；(3)B与氢气加成得到C，同时结合D的结构简式，可知C的键线式为，C转化为D发生的是取代反应；(4)由D的结构简式可知，D的分子式为C8H9OBr；(5)E中碳碳双键与浓溴水发生加成反应，同时E中羟基邻对位上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应，故反应方程式为：；(6)A的分子式为C9H6O3，属于酯类物质，故A在氢氧化钠水溶液条件下，发生了酯的水解，调节溶液为酸性后，在加热条件下，发生了脱羧反应，故A的结构简式为；（7）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基，再结合分子中除苯环外无其他环状结构，可判断出共有13种。分别为：（对、邻、间3种）、、、。

18.Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：（1）a元素为____

，甲的分子式为

，丁的电子式为

。（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：

。

Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为________。(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为：_____________________mol/L·min。②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是

(用含a、b表示)。参考答案：Ⅰ.（1）氧（或O）

H2O2

（2）CO+H2O(g)CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等Ⅱ．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝-890.3kJ/mol（2）①0．16

②放

③a/b=1/2

略19.（14分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反应①

|

反应②

反应③

反应④

CH3

OH

反应⑥

反应⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|