广东省梅州市兴宁叶塘中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

广东省梅州市兴宁叶塘中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋参考答案：C略2.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

参考答案：B略3.下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－

D．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－参考答案：D略4.如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是

（

）A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B．该有机物遇浓溴水发生加成反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案：C略5.已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列说法正确的是A．1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)与1molI2(s)的能量总和C．破坏1molHI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0参考答案：B6.下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：B略8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A． 稀硫酸 B． 浓盐酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是：

（

）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

C．NO2与水的反应：

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：参考答案：C略12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略13.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4参考答案：C解：用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水处理碳化钙CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，设A为CxHy，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O1

x+x+=3.5，因A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，所以x=2，y=6，A为C2H6，生成A的方程式为：2H2+C2H2→C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金属钠与碳化钙的物质的量之比为4：114.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

T

Q

WG

A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．15.配制100ml

2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥

C、转移溶液后，烧杯没有洗涤D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。实验记录如下：表Ⅰ

表Ⅱ编号V(Na2CO3)/mL沉淀情况

编号反应温度/℃沉淀情况12.8多、蓝色

140多、蓝色22.4多、蓝色

260少、浅绿色32.0较多、绿色

3

75[来源较多、绿色41.6较少、绿色

480较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是

。②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是

。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：

（请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。①装置A的作用是

；若无装置E，则实验测定的x/y的值将

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的

（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

。参考答案：（1）①n[Cu(NO3)2]：n[NaOH]：n(Na2CO3)=2：2：1，75℃

②有少量孔雀石受热分解为CuO（2）打开活塞K，继续通一段时间空气①除去空气中的CO2和H2O；

偏小

②BC、BD、CD；5Cu(OH)2·2CuCO3

（除倒数第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）

参考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8mol

2mol

0.10mol

0.02mol∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol生成的NO为：n（NO）=0.02mol（2）过量的H+继续与Fe反应Fe

+

2H+

=Fe2+

+

H2

2mol

1mol

0.02mol

0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01moln（气）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L略18.次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列问题：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合价为．（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是

．（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为

．（4）流程中通入CO2的目的是

，滤渣X的化学式为

．（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为

．（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的电子式为

．②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）+1；（2）加快反应速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价；（2）高速搅拌的目的是为了加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢依据原子守恒配平书写化学方程式；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成碳酸钙沉淀；（5）依据流程图可知流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水．【解答】解：在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价，设磷元素化合价为x价，NaH2PO2?H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价﹣2价，氢元素化合价+1价，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案为：+1；（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是为了加快反应速率，故答案为：加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成X为碳酸钙沉淀，故答案为：将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，故答案为：Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：，故答案为：；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．19.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：

．假设2方案：

．（2）根据高中所学的知识判断，你认为

（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式

，并以该反应原理设计原电