广东省梅州市城南中学高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市城南中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D2.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B略3.下列说法正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C.多数合金比成分金属熔点低、硬度大D.非金属氧化物一定属于酸性氧化物参考答案：C【详解】A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；B.明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；C.多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；D.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意明矾作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A.将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：C试题分析：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故D错误。故选C。【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。5.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．金箔参考答案：D6.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO参考答案：D【详解】A.HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B.Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C.NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。7.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(

)A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质参考答案：C略8.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应．解答：解：①H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；②各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；③H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；④各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；⑤Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，注意化合价的判断．9.下列说法正确的是A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．任何分子内一定存在化学键D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略10.下列解释过程或事实的方程式不正确的是

（

）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

参考答案：B略11.已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.无法计算参考答案：A略12.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略13.下图分別为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D参考答案：DA、x=14+18+1=33，故A错误；B、x=26+18+1=45，故B错误；C、x=75-18-32=25，故C错误；D、x=18+18-1=35，故选D。14.下列各项除杂所用方法正确的是A.KCl固体混有KC1O3：加少量二氧化锰固体并加热B.CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C.硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤参考答案：DA．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，D正确，答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择和除杂的原则。15.下列物质属于非电解质的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体。(3)②中品红溶液________________________，证明SO2有________性。(4)③中现象是____________________，证明SO2有________性。(5)④中现象是________________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________________。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL（3）某温度（t0C）时，水的Kw=1.0×10－13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）

250C,其理由是

。将此温度下PH＝11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4

bL混合，若所得浊合液为中性，则a：b

（4）已知250C,时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值为3,如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡

（填“向左”“向右”“不移动”）。若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH

（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：（1）3.2（2分）（2）D（2分）(3)大于,（2分）因为Kw大于10-14,温度升高水的电离正向移动,水的离子积增大（2分）10:1（2分）(4)向右

（2分）增大（2分）18.有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是____________________。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（5）F的元素符号是_____________________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。参考答案：(1)钠

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素；(1)由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是；(2)E为I，其单质颜色是紫黑色；(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是；(4)G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；(5)F的元素符号是He；(6)在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是Na