广东省梅州市四望嶂中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市四望嶂中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀释浓H2SO4参考答案：C略2.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A略4.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A略5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（

）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B略6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型7.甲、乙两烧杯中分别盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液，乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等PH的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（

）A.甲中产生的沉淀一定比乙中多B.乙中产生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中产生的沉淀一定一样多D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多参考答案：D略8.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC.1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD．t℃时，pH=6的纯水中含有OH—的个数为10-6NA参考答案：B略9.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B10.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。考点：胶体组成及性质11.结合右图，分析下列叙述中，正确的是

A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

参考答案：B略12.下列说法不正确的是

（

）A．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/LHCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C．14.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－参考答案：D略15.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B．纯水不易导电，但属于电解质C．质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋D．明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、纯水中含有少量的氢离子和氢氧根离子；C、医用酒精的成份主要是乙醇；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大构在5～8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定；D、明矾可用于水的净化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘单质，溶剂是酒精，没有水，故A错误；B、纯水中含有极少量的氢离子和氢氧根离子，不易导电，但属于电解质，故B正确；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶质的质量分数为一般大构在5～8%之间；质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水，故C错误；D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝可用于水的净化，但是不具有杀菌消毒的作用，故D错误．故选B．点评：本题是一道化学的实际应用题，考查学生的理解和接受知识的能力，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：

。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是

。（A）水

（B）干沙子

（C）二氧化碳

（D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】①白色物质是Na2O；②白色物质是Na2CO3；③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立。②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是

。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作①取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡②

③过滤，将少量滤液盛在试管乙中④滴入几滴酚酞试液⑤

⑥向溶液里滴入硝酸银溶液参考答案：（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）①假设②

②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C③由实验①、②可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤所用试剂及实验操作①

②滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液③

④

⑤滴加稍过量的稀硝酸⑥

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v(H2)=________________②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大c．该反应为放热反应(2)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）a.c(H+)

b.Ka(HF)

c.c(F-)/c(H+)

d.c(H+)/c(HF)(3)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式

、

。参考答案：略18.（15分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、

______B、

_____

C、_____

D、___

E、__

F、

。（2）写出F和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸

。②B+水

。参考答案：15分（1）A、NaOH

B、Na

C、Na2CO3

D、NaHCO3

E、NaCl

F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

。（3）写出下列反应