广东省梅州市古野中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市古野中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：C略2.可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C、a可以为任意的正整数

D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略3.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4参考答案：A4.下列说法正确的是

（

）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

（

）a

12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb

1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc

标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd

常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe

标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NAf

17gH2O2中含有的电子数为9NAg

将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA[h

常温下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA..acef

B.aceh

C.acef

h

D.bceh参考答案：C略6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2OD．0.1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B．铁离子与银单质不发生反应；C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：=mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选A．7.工业冶炼钨采取的方法是

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．自然界存在直接得到参考答案：B8.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是A.单质沸点：Y>W>MB.原子半径：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y参考答案：CX、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和钾）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，则W是氯元素，M元素不能确定是哪种元素。A.Y是N元素，其单质N2室温下为气体，若Z是O元素，则M是S元素，其S单质在室温下为固态，沸点比N2高，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，则原子半径Y>Z，B错误；C.若Z是F元素，则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F，该物质是离子化合物，含有离子键，C正确；D.H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH>7；若Z是O元素，则W是S元素，其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pH<7；两者等浓度的水溶液的pH都是Y>W，D错误。因此合理选项是C。9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L参考答案：A略11.下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略12.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，则下列说法不正确的是A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L参考答案：D试题解析:A．阴极得电子，发生还原反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正确；B．阳极失电子，发生氧化反应可表示为V2＋-e－=V3＋；B正确；C．放电过程种负极发生氧化反应，表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正确；D.阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2.13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)2C(g)；

△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案：答案：AB14.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：答案：A15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形ks5uC．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08海南卷）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。

参考答案：答案：（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳—水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）—氧气。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.(6分)香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。（1）画出T离子的结构示意图

（2）若W的某种核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该种核素的原子组成

（3）Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是

（4）W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

（5）XR2、WR2两化合物中R的化合价分别是

参考答案：（1）

（2）Si

（3）Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4

(5)-1

-2略19.请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少C