广东省梅州市华民中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省梅州市华民中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。2.下列各反应中，水只做还原剂的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。3.有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A.原子半径大小：M>Z>WB.W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D.含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色参考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知Z为钠，Y为氧，W是地壳中含量最多的金属，W为铝；其中X、M同主族，M原子有4个电子层，X为氢，M为钾，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，符合题意。所以X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小；同一主族从上到下，原子半径增大；因此原子半径大小：K>Mg>Al，A正确；W的氧化物为氧化铝，M的氧化物的水化物为氢氧化钾，二者反应可以生成偏铝酸钾和水，B正确；氧元素存在氧气和臭氧等同素异形体，C错误；含钾元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，D正确；正确选项C。4.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为NA

B．32gO2中含有的原子数为2NA

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子

D．常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略6.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(

)A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B.反应①中NaClO是氧化剂C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.反应①若有1molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：D【详解】A．反应①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以反应①是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B.反应①中氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；C.由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C正确；D.反应①中若有1molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故D错误。故选D。7.在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量

B．VM/m表示该气体的物质的量浓度C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度

D．mNA/M表示该气体的分子数参考答案：B略8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+参考答案：D略9.下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr参考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金属镁置换出醋酸中的氢；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯环上H被Br取代。详解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应,属于取代反应；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑为置换反应；

C.CH4中H被Cl取代，属于取代反应；

D.

为苯的取代反应；

综合以上分析，A、C、D为取代反应，只有B是置换反应，故选B。答案选B。10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4L氦气

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③参考答案：A略11.下列化学符号错误的是（

）A．氯化镁：mgcl2

B．氦气：He

C．3个亚铁离子：3Fe2+

D．2个氮原子：2N参考答案：A略12.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略13.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7参考答案：C略14.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1参考答案：B【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。15.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化剂

吸水剂

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上