广东省梅州市兴宁职业中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

广东省梅州市兴宁职业中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是

(

)A．AlCl3溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4HCO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液参考答案：D2.（1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是

维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为

．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有

（酸或碱）性．参考答案：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基）；酸；考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：由结构简式可知分子式，含﹣OH、﹣COOC﹣；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质；解：由结构简式可知分子式为C6H8O6，含﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOC﹣，名称分别为羟基、碳碳双键、酯基；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质，故答案为：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基）；酸；点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC 4.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是

(

)A．只含有极性键的分子一定是极性分子B．分子晶体中一定是含有共价键C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D略5.下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A．用手捏气球，可以使气球变瘪。B．墙内开花墙外香。C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。参考答案：C试题分析：A、手捏气球，可以使气球变瘪，不能说明分子，因为气球的体积没有变小．A错误；B、墙内开花墙外香是因为分子运动，和分子间隔无关．B错误；C、100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小．C正确；D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应，和分子间隔无关，D错误；答案选C考点：分子和原子的性质6.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略7.室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液

④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c(NH4＋)由小到大排列正确的是A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④参考答案：B略8.用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置构成锌—铜原电池

B．用乙图装置电解精炼铝C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体参考答案：C略9.如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是（

）A．漏斗颈内液面下降

B．漏斗颈内液面上升C．烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成D．烧杯内液体遇碘水变蓝参考答案：B略10.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A.乙烯用于生产塑料

B.乙烯用于生产乙醇

C.油脂水解生产肥皂

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B11.

2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（

）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生参考答案：D略12.下列物质与水反应可生成强酸的是A．Na2O

B．SO3

C．CO2

D．NH3参考答案：B13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、Cu；B．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正确；C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

(

)

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

D．0．1mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)参考答案：C略15.下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：

A

B

C

参考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数参考答案：B略18.电解是有机合成一种重要的方法，它为进行奇特反应提供了有效的手段。例如利用电解可以制得一些小环化合物：

Br

BrCH3

CH3请回答下列问题：（1）电解过程中CH3

CH3是_______极产物。

（2）写出电解

得到一种烃的电极方程式_____________________。

（3）电解羧酸盐溶液可制得一些特殊结构的烃类及其衍生物。其电解离子方程式为：

2RCOO—+2H2O

R—R+2CO2↑+H2↑+2OH—

（R表示烃基）请写出该反应的电极方程式，阳极：__________________________________________________________。阴极：__________________________________________________________。参考答案：（1）阴

（2）

+

4e—==

+

4Br—

（3）阳极：2RCOO——2e—===R—R+2CO2↑阴极：2H2O+2e—===H2↑+2OH—

（或2H++2e—===H2↑）略19.Ⅰ.肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________。

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1molO2同时生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol?L—1)0.91.00.6①列式并计算平衡常数K=__________________________。②若降低