广东省梅州市兴宁罗岗中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁罗岗中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-参考答案：C2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()参考答案：A略3.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A

X2YZ4

B

XYZ3

C

X3YZ4

D

X4Y2Z7参考答案：A略4.分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略5.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略8.下列四个图像的有关说法正确的是

（

）

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略9.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3＞H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3?H2O不能大量共存

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．

分析：A．发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．解答：解：A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Fe2+有还原性，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2＞Br2，故C正确；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故D错误；故选BC．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较、萃取及氢氧化铝的两性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（

）A．a=3

B．a=2 C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C【Ks5u解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,选C。12.3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

（

）

A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态参考答案：D略13.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A.Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B.Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C.Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D.Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略14.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（

）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A15.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

参考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列叙述中完全正确的是

⑴常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA⑵1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键⑶在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA⑷16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA⑸1molC10H22分子中共价键总数为31NA

⑹1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑺室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA⑻标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA

⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA⑾在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子参考答案：④⑤⑦⑩略18.（8分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）写出反应④的离子方程式：________________________。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略19.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：¨NaCl＋¨H2O＝¨NaClO3＋¨

。②II中转化的基本反应类型是

，该反应过程能析出KClO3晶体而