广东省梅州市兴宁坭陂中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市兴宁坭陂中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得参考答案：答案：D2.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

参考答案：答案：D

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

3.下列说法正确的是A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)参考答案：D略4.合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3则

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3

B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3

D．△H=2△H1+△H2﹣△H3参考答案：A考点：有关反应热的计算分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故选A．点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大．5.下列关于氮的说法正确的是()A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发参考答案：B略6.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑参考答案：B略7.下列关于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应

D．一定条件下，⑤可以转化为③参考答案：C考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．.专题：有机反应．分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羟基；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故A正确；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应．8.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（

）A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是清洁燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C汽油是混合物，石油分馏产品不能用于聚合反应，水煤气是煤与水反应得到的产物，A、B、D三项不正确。9.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：D略10.下列离子方程式，正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略11.（2008·北京卷）下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键参考答案：D金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A项错。阴离子不一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，，等只有氧化性，B项错。金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。

12.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(

)A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol参考答案：D略13.下列说法正确的是A．用乙醇能萃取溴水中的溴单质B.光导纤维是以晶体硅为原料制成的C.

烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶存放D．Cl-和Cl2都有毒参考答案：C略14.西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．15.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为

．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是

（填写字母）．（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是

；某同学需要480mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为

；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是

．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；（2）过滤；9.5g；500mL的容量瓶、胶头滴管；（3）d考点：含硫物质的性质及综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；根据分液漏斗和长颈漏斗的特点结合气压原理来回答；（2）固体和液体的分离采用过滤法；根据m=nM=cVM来计算质量；配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，有毒，要处理尾气，容易和氢氧化钠反应，但是要防止倒吸．解答：解：（1）装置Ⅰ中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反应速度，用分液漏斗比长颈漏斗好得多，a装置可以，保证气压畅通，液体顺利留下，如图2中还可选用的发生装置是c，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，固体和液体的分离采用过滤法，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；配制时应该用5molmL的容量瓶，没有480mL的，即需称量焦亚硫酸钠的质量m=nM=cVM=0.5L×0.1mol/L×190g/mol=9.5g；配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：过滤；9.5g；500mL的容量瓶、胶头滴管；（3）二氧化硫有毒，要处理尾气，属于酸性氧化物，更容易和强碱氢氧化钠反应，但是要防止倒吸，最合理装置应该选择d，故答案为：d．点评：本题考查物质的制备实验、实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是

mol。（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是

（填编号）。A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为

。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净

。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：

FeO42ˉ+

H2O=

Fe(OH)3(胶体)+

O2↑+

完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方：

。参考答案：略18.乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H1已知：H2O(l)=H2O(g)

△H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)

△H=

。（2）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)=0.5mol·L-1，计算该温度下CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=

，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值=

。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag–ZSM–5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为

；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在

左右。②用CxHy(烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：

。（4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为

。

参考答案：（1）△H=△H1—3△H2—2△H3（2分）（2）①吸热（2分），