广东省揭阳市葵潭中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市葵潭中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B①非金属性Cl>Br>I

故其最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；②金属性：Na>Mg>Al，故其最高价的碱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确；③微粒半径：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③错误；④非金属性：F>Cl>S>P，故其气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正确；⑤有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷>异戊烷>新戊烷，故⑤错误；故选B.①②④。2.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

（

）A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C3.

某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为

A．+4价 B．+5价 C．+6价

D．+7价参考答案：C4.根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A．所有的弱酸根离子都是碱B．酸式弱酸根离子既是酸又是碱C．不可能一种物质既是酸又是碱D．氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。5.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3-、K+、SO42-

B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、AlO2-

D．MnO4-、K+、Na+、SO42-参考答案：C略6.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C7.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。某同学欲在实验室中制取二氧化碳气体，下列实验仪器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D参考答案：B略8.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（

）A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

参考答案：C略9.下列说法中，不正确的是A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同的合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化剂可以同等程度改变正、逆反应速率

D．升高温度(其他条件不变)一定可以增大HI气体分解的速率参考答案：A10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略11.在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知断开1molH－H需要吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，断开1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判断该反应是

A．吸热反应

B．放热反应

C．放出862kJ热量

D．放出183kJ热量参考答案：BD略12.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3参考答案：A略13.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是(

)A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取参考答案：D略14.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是A.饱和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液参考答案：B饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。15.有关原电池的下列说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：CA．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案：略18.（6分）

某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件：

（1）通过计算推断该苯的同系物的分子式（4分）（2）写出其结构简式。（2分）

参考答案：

略19.营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图