广东省揭阳市英才实验中学2023年高一化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市英才实验中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（

）A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动参考答案：D略14、将Na2O2投入FeCL2溶液中，可以观察到的现象是A、最终生成白色沉淀

B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中，未看到有气泡出现

D.最终生成红褐色沉淀参考答案：D3.（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，

C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

参考答案：略4.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A.4∶3∶2

B.1∶2∶1

C.1∶1∶2

D.1∶1∶1参考答案：A试题分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2。5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．密度之比为14:15

B．体积相等时具有的电子数相等C．原子数相等时具有的中子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等参考答案：B6.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B7.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C8.判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小参考答案：D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．离子化合物中也会含有共价键；B．不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，仅含一种元素的不一定是纯净物；C．物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D．分散系本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解：A．只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中也含有共价键，含共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．物质本身是否具有导电性不能判断电解质和非电解质，如HCl本身不能导电但是电解质，蔗糖本身不能导电属于非电解质，故C错误；D．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故D正确；故选D．9.下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D略10.下列关于合金的说法中错误的是()A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同参考答案：D解析：大多合金具有优良的机械性能，其成分金属仍保持原有的部分化学性质。11.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零

C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A略12.某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A.水解

B.酯化

C.加成

D.氧化参考答案：A试题分析：在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，因此选项是BCD。13.有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C＞D

B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氢化物稳定性：H2D＞HC

D．金属性：A＞B参考答案：D有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧，A．根据以上分析可知原子序数：B＞A＞C＞D，A错误；B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+＜A+＜C-＜D2-，B错误；C．非金属性C＞D，氢化物稳定性：H2D＜HC，C错误；D．金属性：A＞B，D正确，答案选D。14.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(

)A．金

B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B试题分析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确。15.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸

B．硫酸

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

。（填字母）a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10′)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：(1)(4′)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)实验3中Mg作___________，发生__________(同上)(2)(6′)实验2中Mg电极反应式为__________________。Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。参考答案：

(1)负极

氧化反应正极

还原反应(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑18.（6分）按要求写出方程式。(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(2)H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________参考答案：（1）Ba2+

+2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即给分）

（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

19.(12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果浓