广东省揭阳市桂岭中学2021年高三化学期末试卷含解析

广东省揭阳市桂岭中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略2.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略3.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是(

)A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸参考答案：C略4.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（

）A.由弱变强

B.由强变弱C.由强变弱，再变强

D.由弱变强，再变弱参考答案：C略5.pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol?L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10参考答案：D考点：溶液pH的定义．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6.关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71

D.该反应转移电子数为6e-参考答案：A略7.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（

）

①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B8.在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－B．b点对应的溶液中大量存在：、K＋、I－、C．c点对应的溶液中大量存在：Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-D．d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－参考答案：D略9.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3参考答案：B略10.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—参考答案：D略11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．12.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于10－5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略14.

下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.

由水电离出的c(OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.

c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D.

无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－参考答案：A略15.下列有关溶液组成的描述合理的是(

)A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：A解析：A.HCO3－只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；B.在酸性溶液中ClO－具有强氧化性，可以把I－氧化，错误；C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液显示碱性，Mg2＋、Cu2＋在碱性溶液中生成沉淀，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在检测溶液中NH4＋与Fe2＋都能发生反应，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）

．（2）Z为一种或两种气体①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 ．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

．（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）Al；（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化．【解答】解：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为：Al；（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，过量的铁能将铜离子还原，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．【点评】本题是一道物质的检验题目，可以根据物质的性质以及实验现象进行回答，以实验流程的形式考查，增加了难度．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入过量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？参考答案：（7分）解：设混合物中钠元素质量为x

固体质量增加是因为卤化钠转化为卤化银

Na+--------Ag+

△m

（1分）

23

108

108-23=85

X

33.14g-16.14g=17g

解得x=4.6g（3分）

钠元素质量分数w=28.5%（3分）略18.(7分)

将10.6g的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)3.36L，求原混合气体中CO2与H2O的