广东省揭阳市普宁城西中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省揭阳市普宁城西中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学名词正确的是（

）A．三溴笨酚

B．烧碱

C．乙酸乙脂

D．石碳酸参考答案：B略2.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（

）A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案：C略3.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是A.冷水

B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液参考答案：B略5.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略6.下列不能用勒夏特列原理解释的是

(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡参考答案：C略7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：略8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少

了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：BC略9.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略10.下列变化属于化学变化的是（

）①钝化

②煤的气化

③煤的干馏

④石油的裂化

⑤石油的分馏

A．全是

B．除②③外

C．除②⑤外

D．除⑤外参考答案：D略11.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略12.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧D．水的分解参考答案：B13.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）A.易形成－1价离子

B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下非金属性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：BA．最外层7个电子，易得到电子形成﹣1价离子，故A正确；B．从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；C．从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；D．从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大．14.下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3参考答案：BD15.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是：

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-398%的浓硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________，铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。参考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反应所需时间(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同(2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃、可吸入颗粒中、目前未列入我国空气质量报告的是

、全球气候变暖可能是由于

含量的急剧增加，造成酸雨的主要因素是

含量的增加，造成臭氧空洞的主要物质是

。参考答案：略18.化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是

（多选零分）；A．苯环上直接连有羟基

B．肯定有醇羟基C．苯环侧链未端有甲基

D．肯定是芳香烃（2）化合物A的结构简式

；（3）A发生催化脱氢反应的化学方程式

；（4）A与甲酸反应生成的酯的结构简式为

。参考答案：略19.某有机物的化学分析结果记录如下：①相对分子质