广东省揭阳市大观楼中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市大观楼中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NAB．22.4LN2含有氮原子的个数为2NAC．1mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2NA参考答案：AC略2.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A、3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B、3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C、最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为(n+1)s2的原子D、最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为(n+1)s2(n+1)p6的原子参考答案：B3.把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略4.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为D．1该物质最多可与2发生反应参考答案：B5.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A、直线形式上

B、平面正方形

C、正四面体形

D、正八面体形参考答案：C6.下列说法错误的是(

)A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。参考答案：B略7.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（

）A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：C8.下列说法正确的是A．有机物都是从有机体中分离出去的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质参考答案：C9.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C略10.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（

）

NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2参考答案：B略11.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（

）A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-参考答案：A略12.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下图所示，此炔烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

(

)

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

D．0．1mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)参考答案：C略14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．

分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；B．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化15.下列有关化学用语错误的是（

）A.乙醇分子球棍模型：B.含有10个中子的氧原子OC.－OH的电子式：D.CH4Si的结构式：参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50mLB溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：________(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50mLB溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b．第二份维持在室温，c．第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：________(填“a”“b”或“c”)。参考答案：(1)①②(只写①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。（1）写出该反应的离子方程式；（2）求被氧化的HCl的质量；（3）计算在反应过程中，电子转移的数目。

参考答案：略18.标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？参考答案：

19.（6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热