广东省揭阳市埔田中学高一化学月考试题含解析

广东省揭阳市埔田中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．2.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变参考答案：B略3.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略4.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略5.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2

②KCl

③NaOH

④CuSO4

⑤Na2SO4,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(

)A.④③①⑤②

B.④②③⑤①

C.①⑤③④②

D.③④①⑤②参考答案：A略6.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略8.化学作用中往往伴随着丰富的颜色变化，其中品红溶液的褪色非常明显。下列物质中，能使品红溶液褪色的有A．HCl

B．SO2

C．SO3

D．CO2参考答案：B9.下列说法正确的是A.钠在硫酸铁溶液中可置换出铁

B.铁不与H2O反应C.铜在硝酸银溶液中可置换出银

D.镁在空气中会自燃参考答案：CA项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。10.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④参考答案：C略11.有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：A.O2和O3；B.和；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素（1）互为同位素的是________________；（2）属于同系物的是________________；（3）互为同分异构体的是____________；（4）属于同一物质的是______________。参考答案：(1)B

(2)E

(3)C

(4)D【分析】（1）同位素为质子数相等，中子数不等的核素；（2）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物；（3）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；（4）同一物质完全相同。【详解】（1）同位素为质子数相等，中子数不等的核素，、，互为同位素；（2）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，甲烷和庚烷互为同系物；（3）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；互为同分异构体；（4）同一物质完全相同，冰醋酸和乙酸为同一物质，即CH3COOH。12.下列递变情况中，正确的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强

B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低

D、C、N、O的原子半径依次减小参考答案：D略13.下列物质中，化学键类型完全相同的是(

)A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3参考答案：C略14.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略15.下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________（7）过程③实验的目的是_________________________________________________（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________参考答案：(1)钾（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯气，防止污染环境

(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

。（4）写出下列反应的化学方程式：①

；反应类型：

。④

。反应类型：

。参考答案：（1）CH2＝CH2

（2）羟基，羧基

（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

（4）CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

加成反应

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O

取代或酯化

18.（8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4

②12C和14C

③和

Br

④

⑤

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）

（1）互为同位素的是；

（2）互为同分异构体的是；

（3）互为同系物的是；

（4）同一种物质的是。参考答案：（8分）（1）②

（2）④

（3）⑥

（4）⑤略19.（8分）某工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向该工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验中将该工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是________。A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在选择的需要加