广东省惠州市田美中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

广东省惠州市田美中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（

）(A)NH3·H2O

(B)NaOH(C)Na2CO3

(D)MgCO3参考答案：D略3.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：C4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

（

）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C略5.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．(A)=0.5mol/(L·S)

B．(B)=0.6mol/(L·S)C．(C)=0.8mol/(L·S)

D．(D)=0.9mol/(L·S)参考答案：D略6.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O参考答案：C略7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.．下列说法不正确的是()

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O

HCO3-+OH-下列说法正确的是A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)和c(CO32-)减小

D．加入NaOH固体,溶液pH减小参考答案：B略10.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略11.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B略12.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的

A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．稀HNO3

D．CH3CH2OH

参考答案：D13.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（

）

A．12个

B．14个

C．18个

D．20个

参考答案：D略14.下列说法正确的是（）A．向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子B．进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应

C．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D．用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点参考答案：B略15.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物蛋白质含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①.6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；②.A物质的核磁共振氢谱共有3个峰③.0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气.试确定：（1）A的最简式__________________；（2）A的摩尔质量___________________；（3）A的结构简式_______________________________________。参考答案：（1）C3H4O5

（2）120g/mol（3）HOOC—CH(OH)—COOH略18.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6

(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变

Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)(3)在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3

计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为

（c3精确到小数点后面三位数）；CO2(g)的转化率为

。参考答案：(1)吸热（2）A、Ｄ（３）0.120mol·L-1；60%略19.合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=—890kJ/mol

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—571.6kJ/mol（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）

和H2（g）的热化学反应方程式：

_

。（2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取的方法是（填代号）

。

A．在加压条件下用水吸收CO2

B．用NaOH溶液吸收CO2

C．加压，使CO2液化（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：

。（4）合成尿素的反应分两步进行：①CO2（g）+2NH3（g）H2NCOONH4（aq）△H=—159.47kJ/mol

(氨基甲酸铵)②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为

，而实际生产往往使n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

_

。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是

。（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准