广东省揭阳市南兴中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市南兴中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语，正确的是（

）A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略2.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

参考答案：B3.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD考点：位置结构性质的相互关系应用分析：R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是氮元素，X是同周期中原子半径最大的元素是钠元素，Y的单质是一种常见的半导体材料是硅，Y与Z的原子序数相差3，Z是氯元素，由此分析解答．解答：解：A、Z、R、Y的最外层电子数分别为：7、5、4，所以最外层电子数：Z＞R＞Y，故A正确；B、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Si，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B错误；C、氮的氧化物是共价化合物，故C错误；D、X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而Y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故D正确；故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．4.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+参考答案：C略5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC6.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min组别C(NaOH)/mol·L-1时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有

、

______

。(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)结论②的理论解释是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是__________。参考答案：(1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)7.B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

（

）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略8.（2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(

)A.石油的产量

B.乙烯的产量C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B略9.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

（）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属参考答案：C略10.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料B.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C略11.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：图示题；压轴题．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．12.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（

）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液参考答案：D略13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)参考答案：A14.下列离子方程式书写正确是的

（

）

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C略15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/LHCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是

②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=

参考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差

提供酸性条件,抑制Cu2+的水解防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反应

（每空2分）18.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是