广东省揭阳市华侨中学2018年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市华侨中学2018年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：A2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．3.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是()A.一定不含Fe3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有参考答案：B【分析】向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子因发生反应而不能存在；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及酸性条件下NO3-离子的氧化性做进一步的推断。【详解】向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；开始没有沉淀，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；

综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故A错误；B、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故B正确；

C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3-离子，所以一定存NO3-离子，故C错误；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含Fe2＋，故D错误。【点睛】本题注意从反应的现象推断离子的存在，把握离子的性质和离子的共存是做本题的关键，注意利用电荷守恒判断离子。

4.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（

）A.NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－

B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－3C.MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋

D.Ca2+、Mg2+、HCO－3、CO32-＋参考答案：A略5.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

N2的摩尔质量是28g/mol，即28克氮气中含有2NA个原子。所以1g氮气含有的原子数是2NA×==x，则NA=14xmol-1，故该题选C。6.由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是

A．1s2

B．3s23p1

C．2s22p6

D．ns2np3参考答案：B7.如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是A．M极是正极

B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole-时，在N极上析出6.4gCu参考答案：C8.X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是

A．X的非金属性比Y强

B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强参考答案：B略9.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A.△H3<0

B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大

D.△H1越小，HX越稳定参考答案：C10.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略11.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略12.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb参考答案：B略13.下列说法中不正确的是A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行。14.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物．【解答】解：A．BaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误；B．铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误；C．硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误；D．熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确．故选：D．15.下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是

①0.3molNH3

②22.4L氢气（标准状况下）

③16g氧气

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．①③②

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。[理论分析]（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。[实验设计]（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明

方案二：向原红色消失的溶液中加

(填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关参考答案：⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。⑶①除去溶液的氧气

②利用植物油隔绝空气⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关

②水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的