广东省揭阳市侨场中学2022年高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市侨场中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略2.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（

）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O2NaOH

+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3+2NaCl参考答案：A3.下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.过氧化钠放置在空气中

B.氮的固定C.氯气加压变成液氯

D.NO2溶于水参考答案：C【详解】A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥参考答案：B①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点④，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较．

5.下列物质中，电解质是A.Cu丝

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2参考答案：D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。由此判断A是单质，则错误；B蔗糖是不能电离的化合物，所以是非电解质，即B错误；C是混合物，故C错误；D是化合物，且能够电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：电解质和非电解质必须是化合物，当然也是纯净物，然后是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子而导电，与该物质的存在状态无关、与该物质是否溶于水、自身能否导电无关。6.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B7.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C由X的化合价为+1价,属于第IA族元素;Y的化合价为+5价,属于第VA族元素;Z的化合价为+4价,为第IVA族元素;M为的化合价为-3价,属于第VA族元素;W的化合价为-2价,属于第VIA族元素;由图知原子数:X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序数小,所以Y为N元素、M为P元素;X的原子序数小于N,则X为H或Li，Z的原子序数大于N,属于第VIA族,则Z为Si元素;W原子序数大于P,则W为S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能为锂,所以A选项是正确的;

B.M为P元素,W为S元素,同周期原子半径从左到右依次减小,则原子半径大小r(M)>r(w)，所以B选项是正确的;

C.X为H或Li,X2W中X原子不是8电子稳定结构,故C错误;

D.元素的非金属性:Y>M,则元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3,所以D选项是正确的.

所以C选项是正确的.点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。8.下列离子方程式书写正确的是()

A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O

B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O

C．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O

D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+参考答案：D略9.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液饱和碳酸钠溶液C苯（溴）分液水D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：B10.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(

)A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。12.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略13.决定化学反应速率的主要因素是（

）A.参加反应的物质本身的性质

B.催化剂C.温度

D.反应物的浓度或压强参考答案：A14.不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是（

）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.还原性：Na＞Mg＞AlC.相对原子质量：Al＞Mg＞Na

D.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+参考答案：C略15.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅胶

B．水晶

C．玛瑙

D．硅石参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(1)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(2)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(3)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00

(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密闭容器里，发生反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2

mol/(L·s)，同时生成1

mol

D。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_____。(2)

x的值为______。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。参考答案：(I)1.00

35

探究固体物质的表面积(答接触面亦可)

(II)(1)20%

(2)x=4

(3)1.2试题分析：(Ⅰ)根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同；(Ⅱ)根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根据相关计算公式计算相关物理量。解析：(Ⅰ)根据实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以实验①和②中硝酸浓度不同，实验②中HNO3浓度为1.00mol/L；实验①和③探究温度对反应速率的影响，实验①和③的温度不同，实验③的温度选择35℃；实验①和④碳酸钙颗粒大小不同，实验①和④探究固体物质的表面积对反应速率的影响；(Ⅱ)根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）达平衡时B的转化率为。（2），x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比，18.（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

参考答案：⑴

化学能转化为热能

；

⑵

电能转化为化学能

；⑶

太阳能转化为化学能（或生物质能）

；⑷

化学能转化为光能和热能

略19.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

（4