广东省揭阳市东山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市东山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略4.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。5.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n

B．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

参考答案：C略6.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下图：上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．该反应不属于氧化—还原反应D．此反应可用于检验Cr2O72-离子参考答案：CD7.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl参考答案：B解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。8.下列说法不正确的是

（

）

A.C2H4O可能的结构有3种

B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上

C.组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变

D.甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应参考答案：C略9.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

参考答案：C10.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（

）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。11.(1998·上海卷)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为(

)A.30

B.28

C.26

D.24参考答案：A略12.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略13.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略14.已知一个12C的质量为ag，一个18O的质量为bg，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是

A.18O的摩尔质量为：bNAg/mol

B.氧元素的相对原子质量：

C.mg该氧原子的物质的量为：mol

D.a=参考答案：B略15.产生误差的可能原因是（

）

A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质

B．加热时有晶体溅出

C．实验前，晶体表面有吸附水

D．未做恒重操作

参考答案：答案;BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除

离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除

离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明

离子存在，又排除

离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是

，如何检验该离子：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息比U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等W基态时,2p轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ的一种核素的质量数为65，中子数为36请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

，其中心原子采取

杂化；

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有

键，属于

晶体；

（3）Y的基态原子的核外电子排布式为

；

（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是

、

，两者沸点的关系为乙

丙（填“>”或“<”），原因是

；

（5）Z单质晶体的晶胞如图所示，其配位数为

。参考答案：(15分)(1)5:1

sp2

(2)共价

原子

(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(4)C2H6

H2O2

<

H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键

(5)12略18.（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略19.均由两种短周期元素组成的A、B、C、