广东省惠州市市沥林中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

广东省惠州市市沥林中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是

（

）A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大C、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－→CO32—+6H2O+6e-D、充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略2.下列有关化合物的说法正确的是A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可导致人体中毒C．SO2可大量用于漂白食品

D．小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．吸入CO可导致人体中毒，B正确；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。3.日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（

）A.热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污B.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒C.不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂D.蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维参考答案：BNa2CO3水解，水溶液显碱性，可清洗油污，故A正确；甲醇有毒，不能用工业酒精兑制成饮用白酒，故B错误；苏丹红有毒，不能作食品的着色剂，故C正确；蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质，故D正确。4.下列物质中，属于酚类的是

(

)

参考答案：C略5.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：B略6.

向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+

D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物参考答案：B7.11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．质子数都相同的粒子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D试题分析：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．8.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是

A．0.1mol·L－1的盐酸15mL

B．0.2mol·L－1的盐酸5mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的浓硫酸15mL参考答案：C略9.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．10.X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则X和Y质量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5参考答案：B略11.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C试题分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术．对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫．目前主要用石灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体．工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放．在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误．故选C．12.下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱参考答案：C略13.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略14.对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是A．房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料B．房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上C．搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入D．室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染参考答案：C略15.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

参考答案：1）1:3

1:1

2）变小

不变

3)逆移

4）向右

小于略18.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1)该化合物的化学式为

。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有

个。

参考答案：(1)该化合物的化学式为CaTiO3

(2)6个19.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a．增大压强

b．使用合适的催化剂c．升高温度

d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述