广东省惠州市地质中学高一化学月考试卷含解析

广东省惠州市地质中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．1mol?L－1NaCl溶液的含义是

A．1L水中含有1molNaCl

B．溶液中含有1molNaCl

C．1L溶液中含有58.5gNaCl D．将58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液参考答案：C略2.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略3.月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A.He和He是同一种核素

B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子

D.He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强参考答案：B略4.下列说法正确的是A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到

B．Cu可以用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到

D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：AD5.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取Na2SO4，可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤参考答案：B6.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A．都易溶于水

B．都是无色晶体

C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体参考答案：C7.将50mL0.5mol／LNaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1mol／L

B.0.2mol／L

C.0.3mol／L

D.0.4mol／L参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(

)

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．56gFe与氯气反应，转移电子数为3NA2

C．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略9.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A略10.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24参考答案：B略11.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C12.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中参考答案：A解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确。13.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（

）A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C.推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。14.下列实验操作正确的是（

）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸,再把氢氧化钠固体放在滤纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干参考答案：C试题分析：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，C错。用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误。15.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：

，B中可以观察到的现象是

。⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是

。⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是

，有关反应的化学方程式是

。参考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）①若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。18.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：A

B

C

D

（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式

；（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：

；（4）B2D属于

化合物（填“离子”或“共价”）．参考答案：（1）C；O；Na；S；（2）2Na+O2Na2O2；（3）Na＞S＞O；（4）共价．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．解答：解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：C；O；Na；S；（2）钠在高温条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径大小顺序排列为：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；