广东省惠州市博罗县华侨中学2021年高一化学模拟试题含解析

广东省惠州市博罗县华侨中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是（）A．锌

B．石墨

C．银

D．铜参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极．解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A．点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大．2.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A略3.一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B．混合气体的密度保持不变C．NO的物质的量保持不变

D．NH3和O2的浓度不再变化参考答案：B4.下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略5.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸参考答案：A6.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比参考答案：D略7.向0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（）

A

B

C

D参考答案：A考点：离子方程式的有关计算．分析：未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L﹣1OH﹣，CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反应时，产物为Na2CO3，当CO2过量时，产物为NaHCO3，以此判断．解答：解：CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，向0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，假设溶液的体积为1L，未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L﹣1OH﹣，通入0.1molCO2，此时发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中阴离子浓度为0.1mol?L﹣1CO32﹣，a为0.1molCO2，继续通入CO2，此时发生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a为0.2molCO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L﹣1HCO3﹣，图中A符合，故选A．点评：本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势），对培养学生分析问题的能力有一定帮助，题目难度中等．8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案：C考点：胶体的应用．分析：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．解答：解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．9.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解

D．通过日照提高水的温度参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D．由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误．故选C．点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．10.下列情况属于离子反应的是（

）A.胆矾失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加热制O2

D.C和O2反应生成CO2参考答案：B有离子参加或生成的反应是离子反应，A、胆矾失去结晶水，不是离子反应，A错误；B、用食醋除去水垢中有离子参加和生成，属于离子反应，B正确；C、KMnO4加热制O2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，C错误；D、C和O2反应生成CO2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，D错误，答案选B。点睛：掌握离子反应的含义以及常见化学反应的特点是解答的关键，注意掌握离子反应发生的条件以及离子反应方程式书写的要求。11.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．12.为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（

）

①反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③物质中的化学能通过化学反应转化成成热能释放出来

④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④参考答案：B略13.金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A.4种 B.3种 C.6种 D.5种参考答案：C【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。

14.在某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-参考答案：D15.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B.硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++SO42?参考答案：D【分析】A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B．完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B．能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是．（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是．参考答案：1.氢氧化钠溶液；稀硫酸

2.浓硫酸

3.CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，以此来解答．解答：解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，（1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸；（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2，故答案为：CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及装置和试剂的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。（2）常温下，在②的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质⑤不溶解的原因是

，而单质铜能溶解，请完成其化学方程式

。

(3)现有氧、碳元素组成的八种微粒，其中氧的同位素有（填序号）：

碳的同位素有（填序号）：

。

①O2②C③O④O3⑤O⑥C60⑦O⑧C

(4)写出⑤的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________。（5）在这些元素中，有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，请完成其化学方程式

；有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液反应生成其单质及其氧化物，请完成其化学方程式