广东省广州市钟村中学2022年高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市钟村中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷参考答案：D【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。答案选D。【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。

2.除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸参考答案：C略3.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液参考答案：D5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB.32g氧气含的原子数目为NAC.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D【详解】A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B.32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。答案选D。6.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L

、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”参考答案：DA项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。7.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（

）A.原子半径:Y<Z<WB.由Y?Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X?Y组成的化合物只有两种参考答案：BX的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。8.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：B略9.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol参考答案：B略10.盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD11.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为

A．X2Y3

B．XY3

C．XY

D．X3Y参考答案：B略12.下列说法中正确的是（）A．将342g蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L8.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：A．溶液的体积不等于水的体积；B．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变判断；C．溶液体积不等于二者加和；D．根据n==cV计算．解答：解：A．溶液的体积不等于水的体积，将342g蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；B．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，体积增大一倍，因溶质的物质的量不变，则浓度为原来的一半，为1mol/L，故B正确；C．硫酸浓度不同，密度不同，溶液体积不等于二者加和，故C错误；D.336mLHCl气体为0.15mol，配成300mL溶液，浓度为0.5mol/L，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的量浓度的理解和相关计算公式的运用，难度不大13.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

参考答案：A略14.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.过氧化钠的电子式：

B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.铝离子的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：参考答案：C分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H?Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。15.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A．溴水

B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液

D．碘化钾淀粉试纸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是__________________________________（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________

II.用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________________________

该实验的原理是__________________________________________

（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法________________________________________________________

III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：①

HCl

②

NH3③

NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________（用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为____________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将16g铜置于100mL浓硝酸中，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变淡，充分反应后，共收集到6.72L（标准状况下）含两种氮氧化物的混合气体，且溶液中无固体剩余。向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL。计算：（1）所得混合气体的成分有

（填写分子式）。（2）将这些气体与O2混合后通入水中，若所有气体完全被水吸收生成硝酸，则需要的O2体积为

L（标准状况下）。（3）硝酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）参考答案：（1）NO、NO2（2）根据电子守恒，有：n(Cu)×2＝n(O2)×4

×2＝n(O2)×4n(O2)＝0.125molV(O2)＝0.125mol×22.4L/mol=2.8L（3）根据Na守恒，有：加入NaOH溶液充分反应后的溶液中n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.18L×5mol/L＝0.9mol根据N守恒，有：n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NOx)＝0.9mol＋＝1.2mol