广东省广州市泰安中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

广东省广州市泰安中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–

B．K+、Na+、Fe3+、SO42–

NO3–C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–

D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–参考答案：D略2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。3.新一代锂电池的反应为:FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）A．放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。4.下列叙述正确的是A．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．H2O和C2H2分子中的化学键都是极性共价键D．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数一定相等参考答案：D5.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烃参考答案：A6.25℃时，浓度均为0．2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

(

)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．均存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)＞c(HCO3－)参考答案：C略7.下列说法正确的是（）Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．.分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2，所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），故选A．点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A错误；B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．10.下列说法中，正确的是（

）A．KW随温度、浓度的改变而改B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D略11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化镁与稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O参考答案：D12.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是参考答案：B略13.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（

）A．以甲基橙为指示剂

B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：答案：A14.下列离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略15.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度

分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

；(4)验证CO的方法是

。参考答案：（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊解析:（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0．1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。已知：①

②

+

+

+

+H2O(1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9．83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：

。(3)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。参考答案：18.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为

。（2）样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+则滴定过程中可用

作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物