广东省广州市第九十中学2023年高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市第九十中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气与过量氢气混合C．混合气与足量溴蒸气混合

D．通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶

参考答案：D略2.将3.2gCu与过量的8mo/L

30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A.amol

B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol

D.(0.2+a)mol参考答案：Bn(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N原子守恒计算。3.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZ

W

A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构参考答案：CR最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。4.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()参考答案：C【详解】A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；B、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的分享提纯及卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2＞Br2＞I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LB.17g氨气含有的电子数为10NAC.18gD2O中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA参考答案：B略6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－参考答案：C解析：A项正确，据原子守恒易看出；B项正确，O元素的化合价降低；C项错误，H2S不是还原剂；D项正确，每生成2molX，转移4mole－。7.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C

实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂参考答案：A解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。8.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B9.现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。下列说法中正确的是()A．分子式相同，是同种物质B．两者互为同系物C．两者互为同分异构体D．分子中都含有羟基参考答案：C解析由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3—O—CH3，两者互为同分异构体。10.下列燃料中，不属于化石燃料的是：

A．煤

B．氢气

C．天然气

D．石油参考答案：B11.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为cmol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为（

）A．

B．C．

D．参考答案：C解：蒸发掉pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为：g，故选C．12.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；B．氯气为黄绿色，溶于水；C．HClO具有强氧化性；D．氯离子与银离子反应生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正确；故选C．13.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C略14.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3

参考答案：B【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.15.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+ B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；B．S2﹣、H+反应生成硫化氢，S2﹣、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与酸碱指示剂、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________参考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：

。（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：

。（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。①CO2（HCl）

，离子方程式：

。②SiO2（CaO）

，离子方程式：

。③NO（NO2）

，化学方程式：

。参考答案：(1)2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O（2分）(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（2分）①饱和NaHCO3（1分）

HCO3－+H＋=H2O+CO2↑（2分）②HCl（1分）

CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）③H2O（1分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.(12分)关于气体的性质和组成：(1)22gCO2的物质的量为

，该气体在标准状况下的体积为

，其中含有氧原子的数目为 。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为

；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为

；(3)在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7∶22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为

。

(4)已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为

。参考答案：（12分）（1）0.5mol

11.2L

6.02×1023。。。。。。。。。。。。（每空1分）（2）7∶11

11∶7

11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分）（3）13.44L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）（4）32。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）19.（14分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：__________负极：__________。总反应：__________。（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气。写出丙烷和H2O反应生成H2和C