广东省广州市广园中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市广园中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．2.对于A2＋3B2=2C＋D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．(A2)＝0.4mol·L－1·s－1

B．(D)＝6mol·L－1·min－1C．(C)＝0.6mol·L－1·s－1

D．(B2)＝0.8mol·L－1·s－1参考答案：A由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A．=0.4mol/（L?s）；B．(D)＝6mol·L－1·min－1=0.1molmol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C．=0.3mol·L－1·s－1；D．=0.267mol/（L?s）；故反应速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故选A。3.下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（

）A.过氧化氢分解 B.铝热反应 C.碳酸钙分解 D.酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A.过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B.铝热反应为放热反应，B项错误；C.碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D.酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。

4.下列关于金属钠的性质和用途的叙述中正确的是()A．金属钠可以保存在少量水中B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：D解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；手上有汗，能与钠生成有腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接拿金属钠，C错误；钠是热的良导体，且钠钾合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D正确。5.下列物质分离的方法不正确的是

（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：A略6.NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3参考答案：C略7.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：C离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B.石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。8.容量瓶上不会标示A.标线

B.容量

C.温度

D.浓度参考答案：D容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，正确选项D。9.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na参考答案：A考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；则化合价最高的为Cl，故选A．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．10.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略11.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．12.一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列相应的结论，不正确的是A．反应中氧化剂是KClO3

B．单质的还原性：I2>Cl2C．元素的非金属性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反应中得电子参考答案：C13.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)()A.1mol·L－1

B.2mol·L－1

C.4mol·L－1

D.8mol·L－1参考答案：B试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L，故选B。14.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（

）

①、CO2

②、HCl

③、H2O

④、O2A、②③

B、①④

C、②③④

D、①②③参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA参考答案：BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B.18gH2O的物质的量为：=1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C.5.6g铁的物质的量为：=0.1mol,Fe与足量盐酸反应变成Fe2+转移的电子数为0.2NA,，故C错；D.因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质暈的FeCO3固体置于

中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。参考答案：(1)坩埚

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氢氧化钠

过滤【分析】（1）灼烧固体一般用坩埚；（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；（3）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；（5）FeCO3中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。【详解】（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则Ⅰ中横线处所需的化学仪器为坩埚。（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+，可以加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe203。【点睛】本题是一道关于金属铁以及化合物的制备、性质的实验方案设计题，要求学生具有分析和解决问题的能力，亚铁离子的检验是解答的难点和易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）