广东省广州市开发区中学2022年高三化学月考试题含解析

广东省广州市开发区中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略2.一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物参考答案：C略3.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C4.下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（

）A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2

参考答案：C【详解】A、锌和稀盐酸反应制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO

2

气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C6.能用来检测酒精中是否有水的试剂是

A．无水硫酸铜

B．钠

C．碱石灰

D．浓硫酸参考答案：A略7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料参考答案：C8.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是：

A．它是由两种单质组成的混合物

B．它是一种碳酸盐

C．它是一种新型化合物

D．它是一种高聚物参考答案：C9.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu参考答案：

考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．10.参考答案：略11.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略12.A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1mol

D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略13.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4参考答案：答案：C

解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。

高考考点：关于阿伏加德罗常数的综合应用。

备考提示：对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（

）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B略15.某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋

B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入

，b仪器中加入

（与a中分别对应）。装置Ⅱ从

管口进气即可作为O2的收集装置。（2）乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，试简述操作方法：

参考答案：（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。（2）排饱和食盐水法收集--广口瓶中盛满饱和食盐水,Cl2从d管通入略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。请回答以下问题：

(1)写出以上检测反应的离子方程式：

(2)请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。参考答案：(共6分)解1：(1)检测的化学反应式为：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸样品中应含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量为：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％

(1分)

因此此人是法定的酒醉。

(1分)另法：法定允许的乙醇分压为x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa

小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略18.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：

．假设2方案：

．（2）根据高中所学的知识判断，你认为

（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式

，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

参考答案：（1）Br2；Fe3+；向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；（2）假设2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接．【解答】解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案为：Br2；Fe3+；【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，故答案为：假设2；否；（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接，电池装置示意图为：

故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．【点评】本题考查物质性