广东省广州市南岗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

广东省广州市南岗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA

B．16gO2含有的氧原子数为NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD．22.4LH2中含有的氢分子数为NA参考答案：B略2.下列物质和乙醚互为同分异构体的醇是（

）A．乙二醇

B．丁醇

C．甲醇

D．乙醇

参考答案：B3.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol参考答案：D略4.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（

）

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2参考答案：略5.100mL浓度为2mol?L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol?L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体C．加热 D．加入少量金属钠参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．解答：解：A．加入适量的6mol?L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大6.要使有机物转化为可选用的试剂是A．Na

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液参考答案：B略7.下列措施不能增大反应速率的是A．增大压强

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用合适的催化剂参考答案：B略8.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]参考答案：C略9.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略10.下列有机物中既能发生加成和酯化反应，又能发生氧化反应的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3

D．HOCH2CH2CHO参考答案：D略11.有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：略略12.江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．单质

D．分子参考答案：A略13.10mL某种烃，在50mLO2中充分燃烧，得液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是

A．乙烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1,3-丁二烯参考答案：AC14.下列说法正确的是A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物参考答案：B15.把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂，在稀硫酸存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是(

)

A.①和②

B.只有②

C.②③④

D.只有④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下面的反应路线及所给信息填空．

(1)A的结构简式是____________，名称是________．(2)①的反应类型是______________；②的反应类型是______________．(3)反应④的化学方程式是_________________________________．

参考答案：略18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为____________________________；x值为_____________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_____________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、

。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案：略19.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：．参考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH﹣）都减小；（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系．解答：解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：B；（2）25°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4m