广东省广州市东涌中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省广州市东涌中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-参考答案：C2.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+参考答案：C【知识点】离子共存解析：A、在酸性溶液中H+与S2－、ClO－反应分别生成H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液显酸性，CO32－会转化为二氧化碳或显碱性Cu2+被沉淀，因此选C。【思路点拨】解答离子共存题需分析限制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。3.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A解析：A．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；

C．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；

D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4

D．NaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。5.用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是

（

）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失参考答案：A略6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（

）

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。7.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－

B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋

C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋

D．S--2－、Na＋、ClO－、K＋参考答案：BC略8.下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO参考答案：C略9.下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过参考答案：D略10.下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度C．耐火材料CaO和MgO的熔点D．1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量参考答案：AA．水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25℃时的pH值大于80℃时的pH值，正确；B．盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而AlCl3中Al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于AlCl3溶液中，错误；C．CaO和MgO都是离子化合物，Ca2+离子半径比Mg2+离子半径大，故CaO中的离子键比MgO中的离子键弱，故CaO比MgO的熔点低，错误；D．pH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，错误。11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略12.下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶参考答案：A略13.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He参考答案：D考点：同位素及其应用．

分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．解答：解：A．两者均为O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；B．H2和D2是单质不是原子，不为同位素，故B错误；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不为同位素，故C错误；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互为同位素，故D正确．故选D．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质．14.下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2参考答案：D略15.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

。(2)装置E中观察到的主要实验现象有

。(3)装置C的作用是

。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

（写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为

，每反应lmol的A转移的电子数为

mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

参考答案：（1）F

11

（2）2F+Fe＝3F

（3）

①Fe2（SO4）3

（溶液）

②

Fe（OH）3

（胶体）

③

Fe（OH）3

（沉淀）（4）+2+2F＝2O+2F略18.盐酸普鲁卡因()是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。(2)有机物C的名称为____________，B→C的反应类型为_____________。(3)反应C→D的化学方程式为________________________________________。(4)F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。(5)H的分子式为____。(6)分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。(7)请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线_______________。(其他无机试剂任选)参考答案：(1)

(2)甲苯

取代反应

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路线可知，A为乙炔，乙炔在400~500℃条件下三分子聚合生成苯，故B为；苯和CH3Br发生取代反应生成C为甲苯()，甲苯发生硝化反应生成D，D发生氧化反应生成E，根据E的结构简式，可知D的结构简式为；E→F为酯化反应，根据G的结构简式可知F的结构简式为；F在Fe/HCl条件下发生还原反应得到H，H和盐酸反应得到盐酸普鲁卡因()，以此分析解答。【详解】由合成路线可知，A为乙炔，乙炔在400~500℃条件下三分子聚合生成苯，故B为；苯和CH3Br发生取代反应生成C为甲苯()，甲苯发生硝化反应生成D，D发生氧化反应生成E，根据E的结构简式，可知D的结构简式为；E→F为酯化反应，根据G的结构简式可知F的结构简式为；F在Fe/HCl条件下发生还原反应得到H，H和盐酸反应得到盐酸普鲁卡因()，(1)3molHCCH可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B为苯，结构简式为，故答案为：；(2)苯和CH3Br发生取代反应生成C为甲苯，故反应类型为取代反应，故答案为：甲苯；取代反应；(3)甲苯发生硝化反应生成D，D发生氧化反应生成E，根据E的结构简式，可知D的结构简式为，所以反应C→D的化学方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；(4)E→F为酯化反应，根据G的结构简式可知F的结构简式为，故答案为：；(5)由H的结构简式可知，H的分子式为C13H20O2N2，故答案为：C13H20O2N2；(6)C为甲苯()，分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体有：苯环上有一个侧链的：有正丙苯和异丙苯2种；苯环上有两个侧链的：有甲基和乙基处于邻间对3种；苯环上有三个侧链的：有3个甲基处于连、偏、均位置3种；共有8种，故答案为：8种；(7)若要合成，需要制备苯乙烯，根据所给原料并结合上述流程信息，设计合成的路线为：，故答案为：。19.短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素。请回答下列问题：(1)B位于元素周期表中