广东省佛山市里海中学2022年高一化学联考试卷含解析

广东省佛山市里海中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（

）

A．NaNO3

和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CuO和木炭粉

D．BaSO4和AgCl参考答案：B略2.（10分）（1）写出下列官能团的名称：①—COOH

②—OH

[来源:/]（2）现有4种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：[来源:

②能发生水解反应的是

。③具有酸性且能发生酯化反应的是

。[来源:/]

④能发生加成反应的是

参考答案：略3.下列关于主族元素的说法中正确的是A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素都是金属元素C.稀有气体元素不是主族元素 D.主族元素都是短周期元素参考答案：C【详解】A.稀有气体元素均为非金属元素，但是属于0族，不属于主族元素，A项错误；B.主族元素包括金属元素，也包括非金属元素，如H元素，属于第ⅠA族，主族元素，但不是金属元素，B项错误；C.稀有气体元素属于0族，不属于主族元素，C项正确；D.主族元素有短周期元素，也有长周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在长周期。D项错误；本题答案选C。4.用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是A.验证酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分离沸点不同且互溶的液体混合物D.分离酒精和水参考答案：A【详解】A.要证明HCl与H2SiO3的酸性强弱，装置中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钠，发生反应为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可证明酸性HCl＞H2CO3；CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，证明酸性H2CO3>H2SiO3，挥发出的盐酸也可使右侧硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，都可以说明酸性HCl>H2SiO3，A项正确；B.CO的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，B项错误；C.蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C项错误；D.酒精与水互溶，不能利用分液方法分离，D项错误；答案选A。5.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素 B.氢离子电子式为H+C.Cl－离子的结构示意图： D.HClO的电子式：参考答案：BA.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B正确；C.氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D.HClO的电子式：，故D错误；答案：B。6.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：B【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。7.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L参考答案：D略8.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（

）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．9.下列关于金属钠的性质和用途的叙述中正确的是()A．金属钠可以保存在少量水中B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：D解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；手上有汗，能与钠生成有腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接拿金属钠，C错误；钠是热的良导体，且钠钾合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D正确。10.第一种从无机物合成的有机物是

A.甲烷

B.尿素

C.塑料

D.苯参考答案：B略11.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥参考答案：D①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如ClO-具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；①错误；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，②错误；③失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，③错误；④元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，④错误；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，⑤正确；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，⑥正确；⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，H2+SH2S中S是氧化剂，⑦错误。综上，正确的有⑤⑥，答案选D。12.下列反应中有机物被氧化的是A.葡萄糖发生银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醛制乙酸

D.乙酸和碳酸钠反应参考答案：AC13.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂网]参考答案：D14.在下列各项叙述中，你认为正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D．含有共价键的物质一定是共价化合物参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应:

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:

CO2+OH-=HCO3参考答案：CA、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A错误；B、Ca(OH)2是强电解质，写成离子，盐酸与澄清石灰水反应：H++OH—=H2O，故B错误；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正确；D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称

、

、

、

．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误

、

、

．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

．参考答案：1.蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶2.温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网3.加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸．考点：石油的分馏．专题：综合实验题．分析：（1）根据石油分馏的原理及装置进行分析解答；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸．解答：解：（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；故答案为：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸．点评：本题考查了石油的分馏，认识蒸馏装置的组成，明晰石油分馏的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。参考答案：（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01mol/(L.min),0.02mol/(L.min)（3分）(3)4:5（2分）略18.取14.3gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）求：（1）Na2CO3物质的量浓度？（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？参考答案