广东省佛山市第五高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

广东省佛山市第五高级中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（）参考答案：A略2.下列配制的溶液浓度偏低的是

(

)A.配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B.配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D.称量25.0g胆矾配制1mol/LCuSO4溶液100mL时，砝码错放在左盘参考答案：B【详解】配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，则所配制溶液的浓度会偏大，故A不符合题意；配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；称量时，砝码错放在左盘，称量的质量偏大，故配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。3.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小参考答案：BD略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物对应的水化物为强酸B．由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B5.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解参考答案：C烧碱溶于水克服离子键；氯化氢气体溶于水，克服共价键；二氧化碳变成干冰发生物理变化克服分子间作用力；碘化氢分解发生化学变化，克服共价键。选C。6.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D.NO3-、K+、CO32-、NH4+参考答案：B【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。本题选B。【点睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既不能大量存在于强酸性溶液中（HCO3-+H+＝CO2↑+H2O），也不能大量存在于强碱性溶液中（HCO3-+OH－＝CO32－+H2O）。

7.下列叙述正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔质量即相对分子质量C.摩尔是物质的量的单位D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2参考答案：C本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HClNaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为0.1L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错。9.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A.原子序数W>Z>X>Y B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

10.对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好与21gB完全反应生成28gD，则B与E的摩尔质量比为（）A．7a：10d

B．10a：7d

C．10b：7e

D．7e：11b参考答案：D解：生成物E的质量为40g+21g﹣28g=33g，根据化学方程式aA+bB=dD+eE，

bM（B）eM（E）

21g

33g则=，=，故选D．11.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－或Ag＋，错误；C.正确；D.含有Ba2＋和Ca2+的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，错误，选C。12.下列有关金属冶炼的说法错误的是（

）A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染参考答案：C试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mn＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。13.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。14.在用浓盐酸与Mn02共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：C15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）实现实验目的实验现象为

。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加

装置。参考答案：（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）

（4）C（2分）尾气吸收（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

。参考答案：(1)写出下列物质的化学式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)现象是

开始无色，加入氯水后显血红色

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.．(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）隔热，防热量散失（3）偏大（4）相等，中和热指的是在稀溶液中酸与碱中和生成1moL水所放出的热量，与酸碱体积用量多少无关。略19.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是___