广东省佛山市里水高级中学2022年高三化学月考试卷含解析

广东省佛山市里水高级中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO参考答案：C略2.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答。3.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区参考答案：C略4.下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。5.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A.MFe2O4表现了还原性B.若MFe2Ox

与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5C.在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个D.SO2的还原性大于MFe2Ox参考答案：DA．MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2Ox，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2Ox，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8NA个，选项C错误；D、MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，SO2的还原性大于MFe2Ox，选项D正确。答案选D。6.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略7.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略8.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

参考答案：C略9.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略10.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi关于该电池的推论错误的是（

）A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi

-xe-=xLi+C.充电时，有电能转化为化学能D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D11.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()。参考答案：B略12.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH、羰基，结合烯烃、醇、羧酸等有机物的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知分子式为C15H20O4，故A错误；B．分子中存在3种含氧官能团，分别为﹣OH、﹣COOH、羰基，故B错误；C．含碳碳双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，故C正确；D．只有3个碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，故D错误；故选C．13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

(

)A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略14.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④参考答案：D15.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是

。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T／℃

重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是

。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是

。A．饱和食盐水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的

沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是

。（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作

。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为

。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为

。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：略18.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为

。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：

；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A．达到平衡所需要的时间：I>II

B．达到平衡后A2C的转化率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：I>II

D．达到平衡后A2的体积分数：I<II（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为

。参考答案：（1）8mol（3分）

(2)HS-+OH-=S2-+H2O（2分）(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol（3分）

(4)A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）略19.（13分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除