广东省佛山市碧江中学2023年高三化学模拟试卷含解析

广东省佛山市碧江中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．NaCl熔化属于化学变化

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．石墨转变为金刚石，结构不变参考答案：C2.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为

A．

B．％

C．％

D．％

参考答案：C略3.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6NA个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可．解答：解：A、阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反应，Cu2+0.1mol，Cl﹣反应完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是电解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1总共转移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正确；B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；C、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故C错误；D、分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molH+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度较大．4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略5.下列说法中错误的是

A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A略6.．以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O参考答案：B略7.下列实验现象预测正确的是A．实验I：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B．实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D．实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色

参考答案：CD略8.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.无法比较参考答案：B略9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）A．纤维素 B．蔗糖C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选A．10.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

（

）

A．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子

B．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

C．该混盐的水溶液呈碱性

D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4参考答案：A略11.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略12.下列叙述正确的是

A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略14.下列变化属于物理变化的是（）

Ａ.熔融态的氯化钠导电

Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中参考答案：答案：D15.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是

A.加入少量硝酸银溶液

B.加热

C.电泳

D.渗析参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。（1）实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）。A．往烧瓶中加入Na2SO3粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓硫酸（2）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（

）A.熄灭酒精灯后，立刻停止通入SO2和O2

B.熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间C.熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）

。

①足量澄清石灰水

②足量小苏打溶液

③足量盐酸酸化的氯化钡溶液

④足量硝酸钡溶液（4）SO2中的S元素显+4价，具有较强还原性，利用SO2的这一点性质，F中盛放的试剂也可用

代替。(5)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）

①装置F增加的质量ag

②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B增加的质量cg

④装置E增加的质量dg则此条件下二氧化硫的转化率是______________

__________________（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不要化简）。参考答案：（14分）⑴ABC（3分）

⑵B

（2分）

⑶③；（2分）（4）酸性高锰酸钾或溴水（2分）（5）①④（2分）×100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:

（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

；操作Ⅰ加入的试剂W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验。①需要量取浓盐酸

mL。②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

。

③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视

，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度

实际浓度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式:

，该反应中

是氧化剂。（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质

。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足

（简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）参考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；铁粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、胶头滴管。

③锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（3）MnO2+4HCI(浓)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量

充足。（6）4.0×10-11mol·L-1略18.（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略19.（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是

▲

。（2）除铁发生的离子反应方程式为

▲

。（3）除重金属离子后，若混合溶液中