广东省佛山市艺术中学高二化学期末试卷含解析

广东省佛山市艺术中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

A．a的温度高于b

B．a使用了催化剂，而b未用

C．a的压强大于b

D．a的温度低于b

参考答案：B略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水电离出的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C本题考查了离子共存。酸性环境中能氧化Fe2＋，A错误；水电离出的c(H＋)＝10-12mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3－在酸性、碱性中均不能存在，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012，溶液呈酸性，酸性环境中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正确；Fe3+能与SCN－发生反应，D错误。3.下列说法不正确的是：

A．PH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢。B．用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液 C．在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中，水的电离程度相同D．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性E．用湿润的PH试纸测定某溶液的PH，测定结果一定有误差。H．将0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各离子浓度均减小参考答案：ADEH

4.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A略5.下列物质存放方法错误的是A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略6.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用催化剂可大大提高生产效率Ks5uB．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略7.下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略8.下列说法错误的是( )A．沸点：2-戊醇＞正戊烷＞异戊烷＞新戊烷B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链有影响C．乙烯和聚乙烯二者实验式相同D．苯的一氯取代物只有一种说明苯不是单双键交替结构，是一种介于单键和双键之间的特殊键参考答案：D略9.下列有机物可以形成顺反异构的是

A.丙烯

B.

1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.

2，3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略10.有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质参考答案：A11.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl参考答案：D【考点】分子间作用力．【分析】沸腾是物质由液体转化为气体的过程，属于物理变化．沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏．A．水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；B．酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；C．氨水中存在氢键；D．CH3Cl只存在范德华力．【解答】解：A．水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；B．酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故B错误；C．氨水中存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；D．CH3Cl只存在范德华力，沸腾时只需克服范德华力，故D正确．故选D．12.目前，世界上已合成了几百万种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示.下列关于TCNQ说法错误的是A．TCNQ分子中所有原子都在同一平面上

B．TCNQ属于苯的同系物C．TCNQ分子中既含极性键又含非极性键D．TCNQ分子中碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构参考答案：B13.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A、饱和一元醇

B.

羟基酸

C.

羧酸酯

D.

饱和一元醛参考答案：B略14.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL参考答案：C15.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是__________________；（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（4）如果把CuO网去掉A管重量将____（填“增大”、“减小”、“不变”）（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2的物质的量参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。②t2时所得溶液的pH。⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。参考答案：⑴c(NaCl)＝0.1mol/L

c(CuSO4)＝0.1mol/L

②pH＝1⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气18.（10分）通常空气中CO允许浓度是＜5×10－6，最高可忍受的水平是50×10－6。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

（A）

CH4(g)+3/2O2(g)＝CO(g)+2H2O(g)

（B）

当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，PΘ下）：物质CH4(g)O2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)ΔfΗΘm

(kJ/mol)-74.90-393.6-110.5-241.8SΘm

(J/mol?K)186.2205.0213.6197.6188.7并已知下列有关公式：ΔrGΘm＝ΔrΗΘm-TΔrSΘm；

ΔrGΘm＝-RTlnKΘ请求算并解答下列问题：（1）

假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的ΔrGΘm（A）、ΔrGΘm（B）（2）

求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘB（3）

由（2）题得出的信息说明下列问题：①

该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH4)≈0，是否合理？②

平衡时，n(CO2)和n(CO)之间的关系如何？（写出>，<或>>，<<）（4）

当反应条件在T=1500K，PΘ时，进入燃烧器的空气量维持物质的量的比例CH4：O2=1：2，当达到平衡时，CO的物质的量分数x(CO)为7.6×10－5；若反应前后总物质的量可视为不变。请计算当燃烧产生的烟中的水蒸气从1500K冷却到室温后，水蒸汽凝结，致使气相中的总物质的量由n总=11变成n总=9，此时烟里的CO的浓度x′(CO)为多少？（用10－6表示）有CO中毒的危险吗？。参考答案：（1）

对A反应

ΔrΗΘm(A)=ΔfΗΘm(CO2,g)+2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g)

=-802.2（kJ/mol） ΔrSΘm(A)

=SΘm(CO2,g)+2SΘm(H2O,g)–SΘm(CH4,g)–2SΘm(O2,g)=-5.2（J/mol?K）

ΔrGΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔrSΘm(A)

=-802.2×1000–1500×(-5.2)=-794500（J/mol）同理对B反应

ΔrΗΘm(B)=-519.2（kJ/mol）

ΔrSΘm(B)=81.3（J/mol?K）

ΔrGΘm(B)=-641150（J/mol）（2）

lnK(A)Θ=-ΔrGΘm(A)/RT

\K(A)Θ=4.62×1027lnK(B)Θ=-ΔrGΘm(B)/RT

\K(B)Θ=2.13×1022（3）

①因K(A)Θ和K(B)Θ都很大，可视为反应十分完全，达平衡时n(CH4)≈0合理。②因K(A)Θ>>K(B)Θ

\n(CO2)>>n(CO)（4）

因达平衡时气相中x(CO)=7.06×10－5，则水蒸汽凝结后使气相中的物质的量的总数由n总=11变成n总=9。\x′(CO)=7.06×10－5×11/9=86.3×10－6此值大于50×10－6有引起中毒的危险19.（8分）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2