广东省佛山市官窑中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省佛山市官窑中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．玛瑙

B．水晶

C．

硅胶

D．硅石参考答案：C略2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA个Cl－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A3.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB.1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC.11.2L氮气所含的原子数目为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【分析】标准状况下三氧化硫的状态不是气体；1mol碳酸钠中含2mol钠离子；未明确条件是否是标准状况；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算。【详解】标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1.06gNa2CO3的物质的量是0.01mol，1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol钠离子，B正确；未明确条件是否是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。故选B。【点睛】阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4.亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答．【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故选D．5.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2参考答案：A略6.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸钠溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化钙溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化镁溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3电离产生Na+和ClO3﹣，无Cl﹣，所以Cl﹣浓度为0，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故C正确；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故D错误；故选：C．点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度：a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.时，的转化率：段小于段参考答案：A【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C.反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D.两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确；故选A。

8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略9.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）参考答案：D略10.胶体与其他分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象

B．是否透明

C．分散质直径大小

D．是否稳定参考答案：C略11.下列有关胶体的叙述不正确的是A．用过滤的方法不能净化胶体B．胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥

C．向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）

A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NA

B．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的氧原子数目为为0.03NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L参考答案：B略13.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④

B．①②③C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：C14.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案：B分析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。15.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

。A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是

。（3）当观察到

（填现象），即表明A中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有

。

可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是

。（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式

。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是

。参考答案：（1）C

（2）无水硫酸铜

（3）A中固体由黑色完全变为红色（4）烧杯、量筒、玻璃棒

加入硫酸后溶液呈蓝色（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O

（6）称量反应前后装置A中固体的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(标况)2．24L3．36L3．36L试计算：（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式

▲

；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。参考答案：略18.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？参考答案：(1)40%

(2)1:3【详解】（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0变化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x